在Cu2S+2Cu2O
6Cu+SO2↑反應中,下列說法中正確的是( )
| A．Cu2O在反應中被氧化 |
| B．Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑 |
| C．Cu既是氧化產物又是還原產物 |
| D．若反應中轉移12 mol電子,則生成6 mol Cu |
習題精選系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某含鉻Cr2O72－廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3，其中Cr的化合價為+3價。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是
| A．消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(2-x)mol |
B．處理廢水中Cr2O72－ 的物質的量為 mol |
| C．反應中轉移的電子為3nx mol |
| D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
標準狀況下，將a L SO2和Cl2組成的混合氣體通入100 mL 0.2 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，充分反應后，溶液的棕黃色變淺。向反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質量為23.3 g。則下列關于該過程的推斷不正確的是
| A．混合氣體中氯氣物質的量為0.04 mol |
| B．混合氣體中SO2物質的量為0.04 mol |
| C．所得的沉淀為0.1 mol BaSO4 |
| D．a的取值范圍為1.344< a <1.792 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知反應：O3 + 2I－ + H2O ＝ O2 + I2 + 2OH－，下列說法不正確的是
| A．O3和O2是同素異形體 | B．H2O既不是氧化劑也不是還原劑 |
| C．氧化性：I2＞O2 | D．反應生成1mol I2時轉移2 mol電子 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
LiAlH4是重要的儲氫材料，其組成類似于Na3AlF6。常見的供氫原理如下面兩個方程式所示：
①2LiAlH4
2LiH＋2Al＋3H2↑
②LiAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑
下列說法正確的是( )
| A．LiAlH4是共價化合物，LiH是離子化合物 |
| B．生成等質量的氫氣，反應①、②轉移電子數之比為4?3 |
| C．氫化鋰也是一種儲氫材料，供氫原理為LiH＋H2O=LiOH＋H2↑ |
| D．若反應①中生成3.36 L氫氣，則一定有2.7 g鋁生成 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向100 mL 18 mol/L的硫酸中加入足量銅片,加熱并充分反應。下列有關說法正確的是( )
| A．充分反應后轉移1.8 mol電子 |
| B．H2SO4只作氧化劑 |
| C．若不加熱應生成H2 |
| D．消耗的銅的質量一定少于57.6 g |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
工業廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會對生態系統造成很大的損害，其中還原沉淀法是常用的一種處理方法。流程如下：
\其中第①步中存在平衡：2CrO42—(黃色)＋2H＋
Cr2O72—(橙色)＋H2O。下列有關說法正確的是( )
| A．第①步當2v(Cr2O72—)＝v(CrO42—)時，達到了平衡狀態 |
| B．對于上述平衡，加入適量稀硫酸后，溶液顏色變黃色，則有利于CrO42—的生成 |
| C．第②步中，還原0.1 mol Cr2O72—需要45.6 g FeSO4 |
| D．第③步沉淀劑a可以使用NaOH等堿性物質 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在熔融KOH中,大氣中的氧可將鉻鐵礦（FeCr2O4）中Fe和Cr的化合價都轉化為+6價,氧化1 mol FeCr2O4在理論上需要氧氣（ ）
| A．2 mol | B．2.5 mol | C．3 mol | D．4 mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某容器中發生一個化學反應，反應過程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3—、N2、Cl－六種物質。在反應過程中測得ClO－和N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關判斷中正確的是( )
| A．還原劑是含CN－的物質，氧化產物只有N2 |
| B．氧化劑是ClO－ , 還原產物是HCO3— |
| C．配平后氧化劑與還原劑的化學計量數之比為5∶2 |
| D．若生成2.24 L N2(標準狀況)，則轉移電子0.5 mol |
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