LiAlH4是重要的儲(chǔ)氫材料，其組成類似于Na3AlF6。常見的供氫原理如下面兩個(gè)方程式所示：
①2LiAlH4
2LiH＋2Al＋3H2↑
②LiAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑
下列說法正確的是( )
| A．LiAlH4是共價(jià)化合物，LiH是離子化合物 |
| B．生成等質(zhì)量的氫氣，反應(yīng)①、②轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為4?3 |
| C．氫化鋰也是一種儲(chǔ)氫材料，供氫原理為L(zhǎng)iH＋H2O=LiOH＋H2↑ |
| D．若反應(yīng)①中生成3.36 L氫氣，則一定有2.7 g鋁生成 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
向一潔凈干燥的燒杯中加入44.4gAl粉與Fe粉混合物，然后加入過量的鹽酸，產(chǎn)生標(biāo)況下氣體26.88L。若將該混合物加入500mL14 mol·L-1的HNO3中（不考慮發(fā)生鈍化），產(chǎn)生的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）如圖所示，假設(shè)HNO3的還原產(chǎn)物為NO與NO2，那么理論上從哪一時(shí)刻開始產(chǎn)生NO氣體?（假設(shè)濃度小于9mol/L為稀HNO3）
| A．t1 | B．t2 | C．t3 | D．t4 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：
14CuSO4＋5FeS2＋12H2O = 7X＋5FeSO4＋12H2SO4，下列說法正確的是 ( )
| A．X的化學(xué)式為CuS，它既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 |
| B．5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移 |
| C．產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物 |
| D．FeS2只作還原劑 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列說法中不正確的是( )
| A．Na2O2在上述反應(yīng)中只作氧化劑 |
| B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 |
| C．Na2FeO4處理水時(shí)，既能殺菌，又能在處理水時(shí)產(chǎn)生膠體凈水 |
| D．2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有10 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
將18 g銅和鐵的混合物投入200 mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO，剩余9.6 g金屬；繼續(xù)加入200 mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是( )
| A．原混合物中銅和鐵各0.15 mol |
| B．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L |
| C．第一次剩余的9.6 g金屬為銅和鐵 |
| D．再加入上述200 mL稀硝酸，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為
aTiO2＋bCl2＋cC
aTiCl4＋cCO反應(yīng)（1）
TiCl4＋2Mg
Ti＋2MgCl2反應(yīng)（2）
關(guān)于反應(yīng)（1）、（2）的分析不正確的是( )
①TiCl4在反應(yīng)（1）中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)（2）中是氧化劑；
②C、Mg在反應(yīng)中均為還原劑，被還原；
③在反應(yīng)（1）、（2）中的還原性C＞TiCl4，Mg＞Ti；
④a＝1，b＝c＝2；
⑤每生成19.2 g Ti(Mr＝48)，反應(yīng)（1）、（2）中共轉(zhuǎn)移4.8 mol e－。
A．①②④ B．②③④ C．③④ D．②⑤
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在Cu2S+2Cu2O
6Cu+SO2↑反應(yīng)中,下列說法中正確的是( )
| A．Cu2O在反應(yīng)中被氧化 |
| B．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑 |
| C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 |
| D．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12 mol電子,則生成6 mol Cu |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
若(NH4)2SO4加強(qiáng)熱分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的是( )
| A．化學(xué)方程式中產(chǎn)物分子的化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的順序是SO2、N2、NH3、H2O |
| B．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶1 |
| C．被氧化元素原子和被還原元素原子的物質(zhì)的量之比為2∶3 |
| D．若反應(yīng)生成1 mol H2O，則轉(zhuǎn)移的電子為6 mol |
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