下列說法正確的是
| A．不管什么反應使用催化劑，都可以加快反應速率 |
B．可逆反應A（g） B（g）＋C（g），增大壓強正反應速率減小，逆反應速率增大 |
| C．對達到平衡的一個放熱的可逆反應，若降低溫度正反應速率減小，逆反應速率增大 |
| D．參加反應物質的性質是決定化學反應速率的主要因素 |
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對可逆反應N2（g） +3H2（g）
2NH3（g），△H=－92．4 kJ．mol－1下列敘述正確的是
| A．達到化學平衡時，若升高溫度，則正反應速率減小，逆反應速率增大 |
| B．若單位時間內消耗x mol N2，同時生成2x mol NH3，則反應達到平衡狀態 |
| C．達到平衡后，將容器體積減小為原來的一半，重新達到平衡后，c（NH3）變為原平衡時的2倍 |
| D．若達到平衡時，共放出46．2kJ熱量，則有l mo1NH3（g）生成 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
為探究Fe2+ 對O3氧化I－反應的影響，某研究小組測定兩組實驗中I3－濃度和體系pH，結果見以下圖表。
下列說法不正確的是（ )
A．在溶液中存在化學平衡I2(aq) + I－(aq)  I3－(aq)，其平衡常數表達式為 |
| B．第2組實驗進行18s后，由于I2(g)不斷生成導致I3－濃度下降。 |
| C．3-18s內第2組實驗中生成I3－的平均反應速率約為0.55 mol/(L·s) |
| D．Fe2+可作為O3氧化I－的催化劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個帶有理想活塞(即無質量、無摩擦力的剛性活塞)的體積可變的密閉容器，兩容器起始狀態完全相同，都充有C氣體，若發生可逆反應C(g)
A(g)＋B(g)，經一段時間后，甲、乙兩容器反應都達到平衡。下列說法中正確的是( )
| A．平衡時C的轉化率：乙>甲 |
| B．平衡時C的體積分數：乙>甲 |
| C．反應速率：乙>甲 |
| D．平衡時A的物質的量：甲>乙 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可逆反應mA(g)＋nB
pC(g)＋qD中，A和C都是無色氣體，達到平衡后，下列敘述正確的是 ( )。
A．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體
B．增大壓強，平衡不移動，說明m＋n一定等于p＋q
C．升高溫度，A的轉化率減小，說明正反應是吸熱反應
D．若B是氣體，增大A的量，A、B的轉化率都增大
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關化學平衡圖像描述正確的是 ( )
| A．圖像A代表任何可逆反應中生成物濃度隨溫度的變化關系圖 |
B．圖像B表示反應的化學方程式為：2Z(s)  3X(g)＋2Y(g) |
| C．圖像C代表在10 L容器、850℃時反應，到4 min時，反應放出51.6 kJ的熱量 |
| D．圖像D代表等物質的量的氣體A和B，在一定溫度下發生反應A(g)＋xB(g) 2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，其在20～40 min之間的平衡常數不相等 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一個固定容積的密閉容器中充入2 mol NO2，一定溫度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)，此時平衡混合氣中NO2的體積分數為X%，若再充入1 mol N2O4，在溫度不變的情況下，達到新的平衡時，測得NO2的體積分數為Y%，則X和Y的大小關系正確的是 ( )
| A．X>Y | B．X<Y | C．X＝Y | D．不能確定 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在可逆反應CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)(正反應為放熱反應)中，改變下列條件，不能使v正增大的是( )。
| A．升高溫度 | B．降低溫度 | C．使用催化劑 | D．增大CO濃度 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發生下列反應：2HI??H2＋I2。若c（HI）由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1時，需要15s，那么c（HI）由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1時，所需反應的時間為（ ）
| A．5s | B．10s |
| C．大于10s | D．小于10s |
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