【題目】用98%的濃硫酸(其密度為1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸,若實驗儀器有:
A、100mL量筒
B、托盤天平
C、玻璃棒
D、50mL容量瓶
E、10mL量筒
F、膠頭滴管
G、50mL燒杯
H、100mL容量瓶
(1)需量取濃硫酸的體積為 mL。
(2)實驗時選用的儀器有 (填字母)
(3)下列操作會導致所配溶液濃度偏低的是________(填序號)
①在燒杯中攪拌溶液時，有少量液體濺出
②定容搖勻后，發現溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線
③容量瓶使用前未進行干燥
④沒有洗滌溶解時所用的燒杯和玻璃棒
【答案】（1）5.4mL(2分）（2）CEFGH（2分）（3）①②④（2分）
【解析】
試題分析：(1)濃硫酸的濃度是
＝18.4mol/L，所以需量取濃硫酸的體積為
≈0.0054L＝5.4mL。
(2)實驗過程為量取、稀釋、轉移和定容，所以實驗時選用的儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管，答案選CEFGH。
(3)①在燒杯中攪拌溶液時，有少量液體濺出，溶質減少，濃度偏低；②定容搖勻后，發現溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線，溶液體積增加，濃度偏低；③容量瓶使用前未進行干燥，不會影響；④沒有洗滌溶解時所用的燒杯和玻璃棒，溶質減少，濃度偏低，答案選①②④.
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標準狀況下，在乙室中充入NH30.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合氣體，靜止時隔板位置如圖所示。已知甲、乙兩室中氣體的質量差為17.3g。
(1)甲室中HCl、N2的質量之比為_____ 。
(2)將隔板a去掉，當HCl與NH3充分反應生成NH4Cl固體后(僅發生此反應)，隔板b將位于刻度“________”處(填數字，不考慮固體物質產生的壓強)，此時體系的平均相對分子質量為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究CO2與CH4反應轉化為CO和H2，對減緩燃料危機、減少溫室效應具有重要的意義。
（1）已知：①2CO(g)+O2（g）＝2CO2(g) △H＝－566 kJ·mol-1②2H2(g)+O2（g）＝2H2O(g) △H＝－484kJ·mol-1
③CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H＝－890kJ·mol-1則CH4(g)+CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g)△H＝___kJ·mol-1。
（2）在密閉容器中通入物質的量濃度均為nmol的CH4與CO2，在一定條件下發生反應CH4(g)+CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示。
①下列事實能說明該反應一定達到平衡的是____。
a．CO2的濃度不在發生變化
b．V（CH4）=2v（CO）
c．混合氣體的平均相對分子質量不發生變化
d．CO與H2的物質的量比為1:1
②據圖可知，P1、P2、P3、P4由大到小的順序位______，理由是____。
③在壓強為P4、1100℃的條件下，用n和P4列式計算X電平衡常數Kp=____（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓*物質的量分數）。
（3）工業上可用CO2與NH3合成制尿素的原料氨基甲酸銨（NH2COONH4）。氨基甲酸銨極易發生反應：NH2COONH4+2H2O
NH4HCO3+NH3·H2O，該反應在酸性條件下進行得更徹底。25℃時，向1L0.1molL-1的鹽酸中逐漸加入氨基甲酸銨粉末至溶液呈中性（忽略溶液體積變化），共用去0.052mol氨基甲酸銨。若此時溶液幾乎不含碳元素，則該溶液中c（NH4+）=____，NH4+水解平衡常數KA=____。
（4）控制溶液PH為9-10，用漂白粉可除去CN-、CI-廢水中的CN-，CN-被氧化為兩種無污染的氣體，寫出該反應的離子方程式____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與人類生產、生活和社會可持續發展密切相關。下列說法不正確的是( )
A．光化學煙霧是氮氧化物受紫外線照射后與空氣中的一些碳氫化合物作用后生成的一種有毒煙霧
B．“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣
C．綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理
D．航天飛機上使用的隔熱陶瓷瓦，大多是以碳纖維做增強體的新型復合材料
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一個密閉容器中，發生下列反應：CO2(g)＋C(s)
2CO(g) ΔH>0，達到平衡后，改變下列條件，則指定物質的濃度及平衡怎樣變化？
（1）增加C，平衡__________，c(CO)__________。
（2）減小密閉容器的容積，保持溫度不變，則平衡__________，c(CO2)__________。
（3）通入N2，保持密閉容器的容積和溫度不變，則平衡__________，c(CO2)__________。
（4）保持密閉容器的容積不變，升高溫度，則平衡__________，c(CO)__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3,還有少量雜質)是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下:
（1）請用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應:___________________ 。
（2）寫出以上工藝流程中第③步反應的化學方程式:______________________。
（3）金屬鋁與氧化鐵混合點燃,會發生劇烈的反應。該反應的化學方程式 _____________。請舉一例該反應的用途______________________。
（4）電解熔融氧化鋁制取金屬鋁,若有0.6 mol電子發生轉移,理論上能得到金屬鋁的質量是 _____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是( )
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同
B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發生取代反應
C．淀粉、油脂、蛋白質的水解產物互為同分異構體
D．纖維素、聚乙烯、光導纖維都屬于高分子化合物
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