Question

【題目】實驗室欲用NaOH固體配制l. 0 mol L-1的NaOH溶液240 mL；

（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：

①稱量②計算③溶解④倒轉搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻

其正確的操作順序為______________(填寫序號)。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、還有_______________________。

（2）某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖。

燒杯的實際質量為___________g，要完成本實驗該同學應稱出______________g NaOH。

（3）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是____________。

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒 ②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 ④定容時俯視刻度線

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

Answer 1

【答案】 ②①③⑧⑤⑥⑦④ 250mL容量瓶、膠頭滴管 27.4 10.0 ④⑤

【解析】（1）配制溶液時，一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液（轉移）、洗滌、搖動、定容、搖勻、裝瓶，因此正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④。本實驗必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、250 mL容量瓶、膠頭滴管，因此還有膠頭滴管。（2）稱量應左物右碼，本圖放成了右物左碼，故燒杯的實際質量為30g-2.6g=27.4g，要完成本實驗，應選用250mL容量瓶，應稱量0.25L×0.1mol/L×40g/mol=10.0g NaOH。（3）①沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質減少，濃度偏低；②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，溶質減少，濃度偏低；③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，不會影響；④定容時俯視刻度線，液面在刻度線下面，溶液體積減少，濃度偏高；⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高；⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，溶液體積增加，濃度偏低，答案選④⑤。