Question

【題目】亞硝酸鈉是一種食品添加劑，具有防腐和抗氧化作用。某同學(xué)對(duì)亞硝酸鈉進(jìn)行了相關(guān)探究。

(一)查閱資料

①亞硝酸鈉(NaNO2)為無(wú)色、無(wú)味的結(jié)晶。

②HNO2是一種弱酸，酸性比醋酸略強(qiáng)，性質(zhì)不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2;能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化;但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把I-氧化成I2。

③AgNO2是一種微溶于水、易溶于酸的淺黃色固體。

(二)問(wèn)題討論

(1)人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e2+，誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)會(huì)致使機(jī)體組織缺氧，出現(xiàn)青紫而中毒，原因是________。若發(fā)生中毒時(shí)，你認(rèn)為下列物質(zhì)有助于解毒的是________。

A.雞蛋清 B.胃舒平 [主要成分是Al(OH)3] C.小蘇打 D.維生素C

(2)由于亞硝酸鈉和食鹽性狀相似，曾多次發(fā)生過(guò)將NaNO2誤當(dāng)食鹽食用的事件。要區(qū)別NaNO2和NaCl兩種固體，你需用的試劑是__________。

(三)實(shí)驗(yàn)測(cè)定

為了測(cè)定某樣品中NaNO2的含量，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①稱取樣品a g，加水溶解，配制成100 mL溶液。②取25.00 mL溶液于錐形瓶中，用0.02 mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(酸性)進(jìn)行滴定，滴定結(jié)束后消耗KMnO4溶液 V mL。

(3)上述實(shí)驗(yàn)①所需玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管之外還有__________。

(4)在進(jìn)行滴定操作時(shí)，KMnO4溶液盛裝在_________滴定管中(填“酸式”、“堿式”)。當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤海?/span>________時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)。

(5)滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________;測(cè)得該樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。

(6)若滴定管未用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗就直接注入，則測(cè)定結(jié)果_________;若滴定過(guò)程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定，則測(cè)定結(jié)果___________ (填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)。

Answer 1

【答案】 血紅蛋白中Fe2+被NO2-氧化為Fe3+，導(dǎo)致血紅蛋白失去運(yùn)氧功能 D HNO3酸化的AgNO3溶液（或酚酞溶液或KI淀粉試液和稀硫酸。其他合理試劑均可） 燒杯、100mL容量瓶 酸式 錐形瓶中無(wú)色溶液變成粉紅色，且30s內(nèi)不褪色 5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O ％ ）偏大 偏小

【解析】(二)(1)由資料可知，亞硝酸根可表現(xiàn)出氧化性，所以誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)會(huì)致使機(jī)體組織缺氧，出現(xiàn)青紫而中毒，原因是血紅蛋白中Fe2+被NO2-氧化為Fe3+，導(dǎo)致血紅蛋白失去運(yùn)氧功能。若發(fā)生中毒時(shí)，服用還原性強(qiáng)的物質(zhì)如維生素C有助于解毒。

(2)由于亞硝酸鈉和食鹽性狀相似，曾多次發(fā)生過(guò)將NaNO2誤當(dāng)食鹽食用的事件。要區(qū)別NaNO2和NaCl兩種固體，可利用氯離子的檢驗(yàn)方法，或根據(jù)資料，利用亞硝酸鹽的氧化性或亞硝酸的弱酸性設(shè)計(jì)出不同的方案，需用的試劑是HNO3酸化的AgNO3溶液（檢驗(yàn)氯離子）或酚酞溶液（亞硝酸根水解顯堿性）或KI淀粉試液和稀硫酸（把I-氧化成I2，碘遇淀粉變藍(lán)）。 (三) (3)上述實(shí)驗(yàn)①所需玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管之外還有燒杯、100mL容量瓶。

(4)在進(jìn)行滴定操作時(shí)，酸性和強(qiáng)氧化性的溶液要裝在酸式滴定管中。KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，所以盛裝在酸式滴定管中。高錳酸鉀溶液稀溶液顯紅色，它被還原的產(chǎn)物幾乎是無(wú)色的，所以可以用過(guò)量的一滴高錳酸鉀溶液作為滴定終點(diǎn)的指示劑，即當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤�，錐形瓶中無(wú)色溶液變成粉紅色，且30s內(nèi)不褪色時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)。

(5) 為了測(cè)定某樣品中NaNO2的含量，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①稱取樣品a g，加水溶解，配制成100 mL溶液。②取于錐形瓶中，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(酸性)進(jìn)行滴定，滴定結(jié)束后消耗KMnO4溶液 V mL。

滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O，因此，25.00 mL樣品溶液中，n(NO2-)=VL=5V mol，由此求得a g樣品中，m(NaNO2)= 5V mol69g/mol=1.38V g，測(cè)得該樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為％。

(6)若滴定管未用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗就直接注入，則管內(nèi)殘存的蒸餾水會(huì)把標(biāo)準(zhǔn)液稀釋，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液用量偏大，所以測(cè)定結(jié)果偏大;若滴定過(guò)程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定，此時(shí)還沒(méi)有真正到達(dá)滴定終點(diǎn)，在臨近滴定終點(diǎn)時(shí)，由于反應(yīng)物濃度較小，所以反應(yīng)速率較慢，則變紅就停止滴定所用的標(biāo)準(zhǔn)液偏小，測(cè)定結(jié)果偏小。