【題目】下列反應中，改變反應物的用量或濃度，對生成物不會產生影響的是 ( )
A.FeBr2溶液和氯水反應
B.二氧化碳通人氫氧化鈉溶液中
C.鐵絲在氯氣中燃燒
D.銅和硝酸反應
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【題目】實驗室制取SO2的反應原理為：Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H2O．請用下列裝置設計一個實驗，以測定SO2轉化為SO3的轉化率： 
（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是→→→→→→→（填各接口的編號）．
（2）實驗時甲儀器橡膠支管的作用與原理是 ．
（3）從乙處均勻通入O2 ， 為使SO2有較高的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是 ．
（4）Ⅳ處觀察到的現象是 ．
（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時，SO2的轉化率會（填“增大”“不變”或“減小”）．
（6）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實驗中SO2的轉化率為 ．
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【題目】關于元素周期表的說法正確的是（ ）
A.元素周期表中有8個主族
B.元素周期表中有7個周期
C.周期表中的主族都有金屬元素
D.IA族中的元素全部是金屬元素
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【題目】石膏也可用于工業生產二氧化硫，進而生產硫酸。天然石膏的化學式為CaSO4·2H2O。將天然石膏脫水后，第2步化學反應就可制得二氧化硫。
（1）寫出第1步反應的化學方程式。
（2）在第2步化學反應中，下列原料可以使用的是(用序號填空)。寫出有關化學反應的方程式。
①空氣 ②氧氣 ③硫酸 ④焦炭
（3）在第2步化學反應中，可能會排入空氣的氣態污染物是。它(或它們)的主要危害是。
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【題目】元素性質呈現周期性變化的根本原因是（ ）
A.元素原子電子層數增大
B.元素原子最外層電子數呈現周期性變化
C.元素的化合價呈現周期性變化
D.核電荷數依次增大
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【題目】某同學發現他家蔬菜地中的蔬菜生長遲緩，便施用了一種氮肥，下圖是氮肥包裝標簽的部分文字。
（1）寫出工業制備該氮肥的化學方程式。
（2）說明該氮肥能否與草木灰混合使用。
（3）該氮肥的純度為。
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【題目】一定條件下，反應4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣a kJ/mol，在5L密閉容器中進行，10s時，水蒸氣的物質的量增加了0.60mol，則下列說法不正確的是（ ）
A.10s內，NH3的平均反應速率為0.008molL﹣1s﹣1
B.該反應達到平衡時6v（O2）正=5v（H2O）逆
C.10s內，反應放出的熱量為0.1akJ
D.10s時，H2O的反應速率為0.012molL﹣1s﹣1
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【題目】如圖所示，已知A元素的最低化合價為﹣3價，它的最高價氧化物含氧56.21%，原子核內中子數比質子數多1，試回答： 
（1）寫出它們的元素符號： A ， B ， C ， D ， E ．
（2）A、B、C、D的氣態氫化物穩定性最差的是 ．
（3）A、B、C的原子半徑由小到大的順序是 ．
（4）A、B、C三元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是 ．
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【題目】近年來“霧霾”污染日益嚴重，原因之一是機動車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體，火力發電廠釋放出大量的NOx、SO2和CO2等氣體也是其原因，現在對其中的一些氣體進行了一定的研究：
（1）用 CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．
已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol
寫出 CH4（g）與 NO2（g）反應生成 N2（g）、CO2（g）和 H2O（l）的熱化學方程式： ．
（2）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉化為無毒氣體．4CO（g）+2NO2（g）4CO2（g）+N2（g）△H=﹣1200kJmol﹣1
對于該反應，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，下列圖象正確的是（填代號）．
（3）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發生反應C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H=a kJ/mol
在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如表：
時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.0 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.3 0 | 0.36 | 0.36 |
①根據圖表數據分析T1℃時，該反應在0﹣20min的平均反應速率v（NO）=；計算該反應的平衡常數K= ．
②30min后，只改變某一條件，根據表的數據判斷改變的條件可能是（填字母代號）．
A．通入一定量的CO2 B．加入合適的催化劑
C．適當縮小容器的體積 D．通入一定量的NO
E．加入一定量的活性炭
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2：1：1，則達到新平衡時NO的轉化率（填“升高”或“降低”），a0（填“＞”或“＜”）．
（4）溫度T1和T2時，分別將0.50mol CH4和1.2mol NO2充入1L的密閉容器中發生反應：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=bkJ/mol．測得有關數據如表：
溫度 | 時間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 /td> | 0.10 | 0.10 |
T2 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | x | 0.15 |
下列說法正確的是
A.T1＞T2 ， 且b＞0
B.當溫度為T2、反應進行到40min時，x＞0.15
C.溫度為T2時，若向平衡后的容器中再充入0.50mol CH4和1.2mol NO2 ， 重新達到平衡時，n（N2）＜0.70mol
D.溫度為T1時，若起始時向容器中充入0.50mol CH4（g）、0.50molNO2（g）、1.0mol N2（g）、2.0molCO2（g）、0.50molH2O（g），反應開始時，ν（正）＞ν（逆）
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