【題目】侯氏制堿原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，需經過制取氨氣、制取NaHCO3、分離及干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置能達到實驗目的的是
A. 制取氨氣
B. 制取NaHCO3
C. 分離NaHCO3
D. 干燥NaHCO3
互動英語系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下將0.1mol·L-1的燒堿溶液不斷滴加到10.00mL相同濃度的HA溶液中，溶液中-lgc水(H+)與NaOH溶液的體積關系如圖所示[注：c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)]。下列說法不正確的是（ ）
A.a、c兩點溶液中均存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)
B.b點溶液中存在：c(H+)+c(HA)=c(OH-)
C.a、b、c三點溶液中，b點溶液導電性最強
D.0.1mol·L-1HA溶液中HA的電離度約為1%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
是常規核裂變產物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來檢測核電站是否發生放射性物質泄漏。下列有關的敘述中錯誤的是
A.的化學性質與
相同B.與是同一種核素
C.的中子數為78D.與互為同位素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫是人類認識最早的元素之一，含硫物質在現代生產和生活中發揮著重要作用。
(l)我國化學家姜雪峰因其在綠色有機硫化學領域的杰出貢獻被遴選為“全球青年化學家元素周期表硫元素代表”。
①硫元素在元素周期表中的位置是 ____。
②乙硫醇(CH3CH2SH)是一種含硫有機物，其分子中S-H的極性小于CH3CH2OH分子中O-H的極性，請從原子結構角度解釋其原因：____。
(2)自然界的硫循環過程如下圖所示。
①上圖所涉及的含硫物質中，能使品紅溶液褪色的是____。
②降解石油（主要成分為CxHy）的過程中，在細菌催化作用下，石油與硫酸鹽反應轉化為碳酸氫鹽，硫酸鹽做____（填“氧化劑”或“還原劑”）。
③煤炭中的硫化物主要為FeS2（S為-1價）。在潮濕的環境中，FeS2可在氧化亞鐵硫桿菌(T．f)的作用下被空氣氧化為Fe2(SO4)3，該反應的化學方程式為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧乙酸(CH3CO3H)是一種廣譜高效消毒劑，不穩定、易分解，高濃度易爆炸。常用于空氣、器材的消毒，可由乙酸與H2O2在硫酸催化下反應制得，熱化學方程式為：CH3COOH(aq)+H2O2(aq)CH3CO3H(aq)+H2O(l) △H=-13.7KJ/mol
(1)市售過氧乙酸的濃度一般不超過21%，原因是____ 。
(2)利用上述反應制備760 9 CH3CO3H，放出的熱量為____kJ。
(3)取質量相等的冰醋酸和50% H2O2溶液混合均勻，在一定量硫酸催化下進行如下實驗。
實驗1：在25 ℃下，測定不同時間所得溶液中過氧乙酸的質量分數。數據如圖1所示。
實驗2：在不同溫度下反應，測定24小時所得溶液中過氧乙酸的質量分數，數據如圖2所示。
①實驗1中，若反應混合液的總質量為mg，依據圖1數據計算，在0—6h間，v(CH3CO3H)=____ g／h（用含m的代數式表示）。
②綜合圖1、圖2分析，與20 ℃相比，25 ℃時過氧乙酸產率降低的可能原因是_________。（寫出2條）。
(4) SV-1、SV-2是兩種常用于實驗研究的病毒，粒徑分別為40 nm和70 nm。病毒在水中可能會聚集成團簇。不同pH下，病毒團簇粒徑及過氧乙酸對兩種病毒的相對殺滅速率分別如圖3、圖4所示。
依據圖3、圖4分析，過氧乙酸對SV-1的殺滅速率隨pH增大而增大的原因可能是______
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【題目】如圖是某另類元素周期表的一部分，下列說法正確的是( )
A. 簡單陰離子的半徑大小：X>Y>Z
B. 單質的氧化性：X>Y>Z
C. Y的氫化物只有一種
D. X的最高價氧化物對應的水化物為強酸
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【題目】某研究小組查閱資料發現Fe3+與I-的反應具有可逆性，推測亞鐵鹽與飽和碘水的混合液中會存在Fe3+，并據此設計實驗1（如下圖所示），發現溶液未變紅。該小組對溶液未變紅的原因進行了如下探究。
I．初步探究
實驗2：用煮沸冷卻后的蒸餾水重新配制兩種飽和溶液進行實驗，實驗記錄如下表。
編號 | 飽 和 （NH4）2Fe（SO4）2溶液 | 飽和碘水 | 石蠟油 | 操作 | KSCN溶液 | 現象 |
2-1 | 1滴 | 5mL | 1mL | 不加熱 | 1滴 | 無明顯現象 |
2-2 | 1滴 | 5mL | 1mL | 加熱一段時間后冷卻 | 1滴 | 無明顯現象 |
(1)研究小組同學根據所查閱資料寫出的Fe3+與I-反應的離子方程式為____。
(2)實驗2中，加入石蠟油的目的是____。
(3)小組同學做出推斷：反應速率不是導致實驗1中溶液未變紅的主要原因，他們的理由是___。
II．查閱資料，繼續探究
（資料）AgSCN為不溶于水的白色固體。
(4)試管a的實驗現象說明濾液l中含有____。
(5)試管b中，加入KSCN溶液后所產生實驗現象的原因是 ___。
(6)甲同學對實驗3提出了質疑，認為其實驗現象并不能證明I2氧化了Fe2+。他提出如下假設：i．可能是AgNO3氧化了Fe2+;ii．可能是空氣中的O2氧化了Fe2+。 他設計、實施了實驗4，實驗記錄如下表。
編號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
4 | 在試管中加入1滴0.2mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液，5mL蒸餾水，1滴試劑a，一段時間后加入1滴KSCN溶液 | 溶液不變紅 |
①試劑a是 ___。
②依據實驗4，甲同學做出判斷：______________________
(7)根據實驗1～4所得結論是____。
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【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如下圖所示。由圖可知，當鐵的凈出率為70%時，所采用的實驗條件為___________________。
（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42－形式存在，寫出相應反應的離子方程式__________________。
（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結果如下表所示：
溫度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O轉化率% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40℃時TiO2·xH2O轉化率最高的原因__________________。
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數目為__________________。
（5）若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式計算）。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。
（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】不同條件下，用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測的實驗數據如圖所示。下列分析或推測不合理的是
A. Fe2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大
B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快
C. 由①和③可知，溫度越高，Fe2+氧化速率越快
D. 氧化過程的離子方程式為：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O
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