【題目】如圖是某另類元素周期表的一部分，下列說法正確的是( )
A. 簡單陰離子的半徑大小：X>Y>Z
B. 單質的氧化性：X>Y>Z
C. Y的氫化物只有一種
D. X的最高價氧化物對應的水化物為強酸
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【題目】改變0.01mol/LNaAc溶液的pH，溶液中HAc、Ac－、H+、OH－濃度的對數值lgc與溶液pH的變化關系如圖所示。若pKa＝-lgKa，下列敘述錯誤的是
A. 直線b、d分別對應H+、OH－
B. pH＝6時，c(HAc)＞c(Ac－)＞c(H+)
C. HAc電離常數的數量級為10-5
D. 從曲線a與c的交點可知pKa＝pH＝4.74
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【題目】硫酸鎳是一種重要的化工中間體，是鎳行業研究的熱點。一種以石油化工中廢鎳催化劑（主要成分為NiCO3和SiO2，含少量Fe2O3、Cr2O3）為原料制備硫酸鎳的工業流程如下：
已知：① NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均難溶于水，Cr(OH)3是兩性氫氧化物。
②Fe(OH)3不溶于NH4Cl—氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl—氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。
③離子濃度≤10-5mol·L-1時，離子沉淀完全。
請回答下列問題：
（1）“酸溶”時應先將廢鎳催化劑粉碎，再與20%硫酸在100℃下反應2小時，該操作的目的為_____。
（2）“濾渣I”主要成分在工業上的用途為___（只寫1種即可），NH4Cl的電子式為_____。
（3）“一次堿析”時，加入的NaOH溶液需過量，則含鉻微粒發生反應的離子方程式為____。
（4）“氨解”的目的為________， “凈化”時加入的H2S的目的是將鎳元素轉化為NiS沉淀，對應的離子方程式為：________。
（5）“氧化”時發生反應的離子方程為________。
（6）“二次堿浸”時，若使溶液中的Ni2+沉淀完全，則需維持c(OH-)不低于____。(已知Ni(OH)2的Ksp=2×10-15，
≈1.4）。
（7）工業上利用電解法處理含氯化鎳的酸性廢水并得到單質Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是________。
已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中發生水解；
②氧化性：Ni2＋(高濃度)>H＋>Ni2＋(低濃度)。
A．碳棒上發生的電極反應：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O
B．電解過程中，B中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減小
C．為了提高Ni的產率，電解過程中需要控制廢水pH
D．若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式發生改變
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 1mol乙酸在濃H2SO4存在下與足量乙醇反應可得1mol乙酸乙酯
B. 苯酚和甲醛通過加聚反應可制得酚醛樹脂
C. 分子式為C5Hl0O2的物質與碳酸氫鈉反應產生氣體，符合條件的同分異構體有4種
D. 
分子所有原子有可能共平面
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【題目】將氯氣持續通入紫色石蕊試液中，溶液顏色呈現如下變化：
關于溶液中導致變色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判斷正確的是（ ）
A.H+、ClO-、Cl2B.H+、ClO-、Cl-C.HCl、ClO-、Cl-D.H+、HClO、Cl2
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【題目】已知H2A為二元弱酸。室溫時，配制一組c(H2A)+c(HA-) +c(A2-)=0. 100mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如下圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的是
A. pH=2 的溶液中：c(H2A)+c(A2-)>c(HA- )
B. E點溶液中：c(Na+)-c(HA-)< 0. 100 mol L-1
C. c(Na+)= 0.100 mol·L-1的溶液中：c(H+) + c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)
D. pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(A2- )
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【題目】對有機物
說法正確的是
A. 1mol該物質所含原子數為
B. 該物質系統命名為2,3-二甲基-5-乙基己烷
C. 該物質一個分子中最多10個碳原子共平面
D. 該物質為某炔烴加氫后的產物，則可能的炔烴的結構只有一種
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【題目】電解原理在化學工業中有廣泛應用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a，
、
是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答下列問題：
(1)若、都是惰性電極，a是飽和
溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中極現象為______，電極反應式為______，電解溶液的離子方程式是______。
(2)如要在鐵上鍍銀，電解液選用硝酸銀，則電極的材料是______，電極反應式是______。
(3)若極為銅鋅合金，極為純銅，且電解質溶液中含有足量的
，通電一段時間后，若陽極恰好完全溶解，此時陰極質量增加7.68g，溶液質量增加0.03g，則合金中
、
的物質的量之比為______。
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【題目】I.有200 mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c（Mg2+）為0.2mol·L-1，c（Cl-）為1.3mol·L-1。要使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來，至少需加4mol·L-1NaOH溶液的體積為___________________mL
II.焊接銅件時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的氧化銅。其反應式為 NH4C1+ CuO→Cu+CuCl2+ N2↑+ H2O
（1）配平，并用雙線橋法標出電子轉移情況。：____________
（2）該反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為：___________。
（3）若反應中電子轉移了0.3mol，則產生的氣體在標準狀況下的體積為_______L。
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