【題目】硫是人類認識最早的元素之一，含硫物質在現代生產和生活中發揮著重要作用。
(l)我國化學家姜雪峰因其在綠色有機硫化學領域的杰出貢獻被遴選為“全球青年化學家元素周期表硫元素代表”。
①硫元素在元素周期表中的位置是 ____。
②乙硫醇(CH3CH2SH)是一種含硫有機物，其分子中S-H的極性小于CH3CH2OH分子中O-H的極性，請從原子結構角度解釋其原因：____。
(2)自然界的硫循環過程如下圖所示。
①上圖所涉及的含硫物質中，能使品紅溶液褪色的是____。
②降解石油（主要成分為CxHy）的過程中，在細菌催化作用下，石油與硫酸鹽反應轉化為碳酸氫鹽，硫酸鹽做____（填“氧化劑”或“還原劑”）。
③煤炭中的硫化物主要為FeS2（S為-1價）。在潮濕的環境中，FeS2可在氧化亞鐵硫桿菌(T．f)的作用下被空氣氧化為Fe2(SO4)3，該反應的化學方程式為____。
【答案】第三周期，第ⅥA族 氧原子與硫原子最外層電子數相同，電子層數S>O,原子半徑S>O，得電子能力S<O，對共用電子對的吸引作用S<O，因此，S-H的極性小于O-H的極性。 SO2(或二氧化硫) 氧化劑 4FeS2+15O2+2H2O
2Fe2(SO4)3+2H2SO4
【解析】
（1）①硫元素在元素周期表中的位置是第三周期，第ⅥA族；
②氧原子與硫原子最外層電子數相同，電子層數S>O,原子半徑S>O，得電子能力S<O，對共用電子對的吸引作用S<O，因此，S-H的極性小于O-H的極性。所以乙硫醇(CH3CH2SH)中S-H的極性小于CH3CH2OH分子中O-H的極性。
（2）①SO2具有漂白性使品紅溶液褪色的是SO2
②石油與硫酸鹽反應轉化為硫化物化合價從+6降到-2，所以硫酸鹽做氧化劑
③FeS2可在氧化亞鐵硫桿菌(T．f)的作用下被空氣氧化為Fe2(SO4)3的化學方程式為
4FeS2+15O2+2H2O
2Fe2(SO4)3+2H2SO4
名校練考卷期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】線型 PAA（ 
）具有高吸水性，網狀 PAA 在抗壓性、吸水性等方面優于線型 PAA。網狀 PAA 的制備方法是：將丙烯酸用 NaOH 中和，加入少量交聯劑 a，再引發聚合。其部分結構片段 如圖所示，列說法錯誤的是
A.線型 PAA 的單體不存在順反異構現象
B.形成網狀結構的過程發生了加聚反應
C.交聯劑 a 的結構簡式是
D.PAA 的高吸水性與—COONa 有關
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】欲用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500毫升．
(1)選用的主要儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還有：_______________(寫兩個)
(2)請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上。
A．用量筒量取濃H2SO4
B．反復顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．稀釋濃H2SO4
E．將溶液轉入容量瓶
其操作正確的順序依次為____________________________。
(3)簡要回答下列問題：
①98%的濃硫酸的物質的量濃度為_____________mol·L－1
②配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500毫升．所需98%的濃硫酸的體積為____________mL；(保留小數點后一位)
③將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是_____；
④定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若仰視刻度則使濃度___________。(“偏高”、“偏低”、“無影響”)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素D、E、X、Y、Z原子序數逐漸增大。它們的最簡氫化物分子的空間構型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線形�；卮鹣铝袉栴}：
(1)Y的最高價氧化物的化學式為________；Z的核外電子排布式是________；
(2)D的最高價氧化物與E的一種氧化物為等電子體，寫出E的氧化物的化學式________；
(3)D和Y形成的化合物，其分子的空間構型為________；D原子的軌道雜化方式是________；
(4)金屬鎂和E的單質在高溫下反應得到的產物與水反應生成兩種堿性物質，該反應的化學方程式是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學在室溫下進行下圖所示實驗。（已知：H2C2O4為二元弱酸）
試管a、b、c中溶液褪色分別耗時690s、677s、600s。下列說法正確的是
A.反應的離子方程式為2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
B.試管c反應至300 s時，溶液中剩余的c(KMnO4)=0.0025 mol/L
C.對比試管a、b，得到的結論是H2C2O4水溶液濃度增大，反應速率加快
D.對比試管c、d，可驗證H+濃度對反應速率的影響
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某反應體系前30min各物質的物質的量的濃度變化如圖所示。下列說法正確的是
A.該反應的化學方程式為X
Y
B.M點的正反應速率小于逆反應速率
C.Q點正、逆反應速率相等，反應停止。
D.前20min反應速率v(X)=0.1mol·L-1·min-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】侯氏制堿原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，需經過制取氨氣、制取NaHCO3、分離及干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置能達到實驗目的的是
A. 制取氨氣
B. 制取NaHCO3
C. 分離NaHCO3
D. 干燥NaHCO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業上可用“丙烯氨氧化法”生產，主要副產物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等，回答下列問題：
(1)以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產物丙烯醛（C3H4O）的熱化學方程式如下：
①C3H6(g)+NH3(g)+
O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH=-515kJ/mol
①C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) ΔH=-353kJ/mol
兩個反應在熱力學上趨勢均很大，其原因是________；有利于提高丙烯腈平衡產率的反應條件是________；提高丙烯腈反應選擇性的關鍵因素是________。
(2)圖（a）為丙烯腈產率與反應溫度的關系曲線，最高產率對應溫度為460℃。低于460℃時，丙烯腈的產率________（填“是”或者“不是”）對應溫度下的平衡產率，判斷理由是________；高于460℃時，丙烯腈產率降低的可能原因是________（雙選，填標號）
A．催化劑活性降低B．平衡常數變大C．副反應增多D．反應活化能增大
(3)丙烯腈和丙烯醛的產率與n（氨）/n（丙烯）的關系如圖（b）所示。由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為1理由是_______________。進料氨、空氣、丙烯的理論體積約為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（一）實驗室用圖甲裝置制備SO3并測定SO2催化氧化為SO3的轉化率。
已知：SO3熔點為16.8℃，沸點為44.8℃，假設氣體進入裝置可以被完全吸收，不考慮空氣的影響。
（1）A中使用濃硫酸的質量分數為70%的原因是___，B中濃H2SO4的作用是___。
（2）當實驗停止通入SO2，熄滅酒精燈后，還需要繼續通一段時間的氧氣，其目的是___。
（3）實驗結束后測得裝置D增加了ag，裝置E中的沉淀洗滌烘干后其質量為bg。則E中的沉淀的化學成分是___（填寫化學式），本實驗中SO2轉化率為___（用代數式表示，不用化簡）。
（二）SO3溶于濃硫酸后可得到發煙硫酸，工業上把干燥的氯化氫氣體通入到發煙硫酸中可以得到HSO3Cl。HSO3Cl是一種無色液體，沸點為152℃，有強腐蝕性，遇濕空氣產生強烈的白霧�，F用圖乙所示的裝置制取HSO3Cl（夾持及加熱裝置略去）。
（1）HSO3Cl遇濕空氣產生強烈的白霧，請結合用化學方程式解釋其原因___。
（2）分液漏斗下方接的毛細管，其作用是___；若不用毛細管而直接用分液漏斗注入濃鹽酸，可能發生的現象是___。
（3）裝置F的作用是___。
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