Question

【題目】實驗室有一包白色固體，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一種或多種。下列根據(jù)實驗事實得出的結論正確的是

A. 取一定量固體，溶解，向溶液中通入足量的CO2，觀察到有晶體析出，說明原固體中一定含有Na2CO3

B. 取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，充分反應后觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有Na2CO3

C. 取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有NaCl

D. 稱取3.80g固體，加熱至恒重，質量減少了0.620g。用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應后，收集到0.880g氣體，說明原固體中僅含有Na2CO3和NaHCO3

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：A、取一定量固體，溶解，向溶液中通入足量的CO2，觀察到有晶體析出，一定是CO2和Na2CO3反應生成了NaHCO3，相同溫度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，說明原固體中一定含有Na2CO3，A正確；B、取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和Na2CO3、NaHCO3都能生成沉淀，B錯誤；C、取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，碳酸根離子、氯離子都能和銀離子反應生成沉淀，C錯誤；D、加熱固體發(fā)生反應

2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑+H2O △m

2 1 62

a b 0.62g

求得a=0.02，b=0.01

則原固體中NaHCO3的質量0.02×84=1.68g，反應生成的Na2CO3和鹽酸反應生成0.01mol氣體，由題意知共收集到0.88g即0.02mol，原固體中有0.01mol即1.06g的碳酸鈉，原固體一共3.80g，所以還有氯化鈉，D錯誤。答案選A