Question

【題目】（1）水（H2O）在很多化學反應中具有極其重要的作用。請研究下列水參與的氧化還原反應。 ①NaH+H2O=NaOH+H2↑

②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

③2Na+2H2O =2NaOH+H2↑

④3NO2+H2O=2HNO3+NO

⑤2H2O2H2↑+O2↑

⑥2F2+2H2O=4HF+O2

水只作氧化劑的是____________；水只作還原劑的是____________；水既作氧化劑，又作還原劑的是____________；水既不作氧化劑，又不是還原劑的是____________。

（2）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表示為：2KClO3+4HCl (濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

①請分析該反應中電子轉移的情況（用雙線橋法表示）。

②濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________（填序號）。

A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

③若產生0.1 mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為________mol。

Answer 1

【答案】

（1）①③；⑥；⑤；②④

（2）①

②B③0.2

【解析】

試題分析：

（1）氧化還原反應中，得到電子化合價降低的反應物是氧化劑，失去電子化合價升高的反應物是還原劑。①該反應中NaH中的H元素的化合價由-1價升高到0價，H2O中的H元素由+1降低到0價，所以氫化鈉作還原劑，水作氧化劑； ②該反應中水中的H和O元素的化合價都不變，所以水既不是氧化劑又不是還原劑；③該反應中鈉失電子化合價升高，水中氫元素化合價由+1價降低到0價，所以水作氧化劑；④該反應中，水中的H和O元素的化合價都不變，所以水既不是氧化劑又不是還原劑；⑤該反應中，水中氫元素的化合價由+1價降低到0價，水中氧元素的化合價由-2價升高到0價，所以水既是氧化劑又是還原劑；⑥該反應中，水中氧元素的化合價由-2價升高到0價，所以水作還原劑；所以水只作氧化劑的是①③；水只作還原劑的是⑥；水既作氧化劑，又作還原劑的是⑤；水既不作氧化劑，又不是還原劑的是②④。

（2）①反應2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，部分HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價，KClO3中氯元素化合價由+5下降為ClO2中+4價，共轉移2個電子，則反應中電子轉移的雙線橋法表示為。

②反應中，部分HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價可知，HCl中氯元素被氧化，部分HCl轉化為KCl，所以HCl在反應中還原劑與酸的作用，故B正確。

③反應中只有Cl2是氧化產物，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價，所以產生0.1 mol Cl2，轉移的電子的物質的量為0.1mol×2 =0.2mol。