【題目】下列關于燃料充分燃燒的說法中，錯誤的是（ ）
A.氧氣量充足，燃燒充分
B.固體燃料塊越大燃燒越充分
C.液體燃料燃燒時可以霧狀噴出
D.溫度必須達到著火點
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【題目】甲、乙、丙為常見單質。A、B、C、D、E、F、G、H均為中學化學中常見的化合物，其中B、G的焰色反應均為黃色，C能使品紅溶液褪色。在一定條件下，各物質相互轉化關系如圖所示。
請回答下列問題：
(1)用化學式表示：丙為 ，H為 。
(2)A的電子式為 。
(3)寫出B＋C→D的化學方程式 。
寫出E＋G→F的離子方程式 。
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【題目】下圖是由短周期元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應中生成的部分物質已略去）
請回答下列問題：
（1）物質A的化學式為__________。組成單質C的原子結構示意圖__________。
（2）反應①的化學方程式為__________；反應②的化學方程式為__________。
（3）設計實驗驗證一包純凈物是H_______________。
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【題目】實驗室有一包白色固體，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一種或多種。下列根據實驗事實得出的結論正確的是
A. 取一定量固體，溶解，向溶液中通入足量的CO2，觀察到有晶體析出，說明原固體中一定含有Na2CO3
B. 取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，充分反應后觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有Na2CO3
C. 取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有NaCl
D. 稱取3.80g固體，加熱至恒重，質量減少了0.620g。用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應后，收集到0.880g氣體，說明原固體中僅含有Na2CO3和NaHCO3
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【題目】氯化亞銅(CuCl)為白色粉末，微溶于水。常用作有機合成催化劑，并用于顏料、防腐等工業。實驗室可采用亞硫酸鈉還原氯化銅的方法制備氯化亞銅，主要流程如圖所示：
(1)上述方法制備氯化亞銅的化學方程式為_________________。
(2)下圖是加熱蒸發濾液，回收Na2SO4的裝置。裝置圖中存在一處嚴重錯誤，該錯誤是_____________。
(3)洗滌產品氯化亞銅沉淀的試劑是___________，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_______________。
(4)CuCl的鹽酸溶液能吸收一氧化碳而生成氯化羰基亞銅[Cu2Cl2(CO)2·2H2O]。下圖是用CO(含有CO2雜質)還原CuO并驗證其氧化產物的實驗裝置圖。
裝置A中盛裝的是飽和NaOH溶液，該裝置的作用是_____________，裝置B盛有澄清的石灰水，其中裝置B的作用是___________，盛裝CuCl的鹽酸溶液的裝置是____________(選填裝置中提供的裝置字母代號)。
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【題目】將后者逐漸滴入(或通入)前者至過量，有沉淀產生且最終消失的是（ ）
A. 氯化鋁、氨水 B. 氫硫酸、氧氣
C. 硫酸鋁、氫氧化鈉 D. 氯化亞鐵、氯氣
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