Question

【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是( )

A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B．a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為Cu2＋＋2e－=Cu

C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色

D．a和b分別連接直流電流正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、a和b不連接時，鐵片和硫酸銅溶液之間發生化學反應，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，所以鐵片上會有金屬銅析出，故A正確；B、a和b用導線連接時，形成了原電池，銅作正極，發生的反應為：Cu2++2e-=Cu，故B正確；C、a和b不連接時，鐵片和硫酸銅溶液之間發生化學反應，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，a和b用導線連接時，形成了原電池，加快了鐵將金屬銅從其鹽中置換出來的速度，無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從硫酸銅的藍色逐漸變成硫酸亞鐵的淺綠色，故C正確；D、同性相斥，異性相吸，陽離子向負極移動，所以a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2+向鐵電極移動，故D錯誤；故選D。