Question

【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相對位置如圖，A與氧元素能形成兩種無色氣體，C是地殼中含量最多的元素，D是地殼中含量最多的金屬元素。

（1）C在元素周期表中的位置為________，其離子的結構示意圖為________________。

（2）AE2的分子式為______________。

（3）C、E、F的單質沸點最低的是__________（填化學式）。

（4）C、D、E、F的離子半徑由大到小的順序是___________（填離子符號）。

（5）實驗室制取F2氣體的離子方程式為____________。

（6）在微電子工業中，B的最簡單氣態氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發生反應的產物不污染環境，其化學方程式為_____________________。

Answer 1

【答案】（1）第二周期第ⅥA族

（2）CS2（3）O2 （4）S2->Cl>O2->Al3+

（5）MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O（6）2NH3H2O+3H2O2=N2↑+8H2O

【解析】試題分析：由題中所給信息可知，A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的短周期主族元素，A能與氧元素形成兩種無色氣體，則A為C元素；C為O元素；D為Al元素，且圖中給出了A和E在元素周期表中的相對位置，則B為N；E是S；F為Cl

（1）C為氧元素，在周期表中的位置為第二周期第ⅥA族；其離子結構示意圖為；

（2）A為C，E為S，因此AE2的分子式為CS2

（3）由題元素的非金屬性越強，其單質的沸點越低，氧，硫，氯中，非金屬性：O>Cl>S，因此O2的沸點最低。

（4）具有相同的電子層結構的離子，核電荷數越大，原子核對核外電子的吸引能力越強，離子半徑越小。具有不同電子層結構的離子，電子層數越多，離子半徑越大。因此可得離子半徑：S2->Cl>O2->Al3+

（5）實驗室制取氯氣使用二氧化錳和鹽酸反應生成氯氣，其離子方程式為MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O

（6）B為N，其最簡單的氣態氫化物為NH3，反應方程式為NH3H2O+3H2O2=N2↑+8H2O