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下列反應達到平衡后，升高溫度可以使混合氣體平均相對分子質量增大的是( )

A．H₂(g)＋I₂(g)

2HI(g) ΔH<0

B．4NH₃(g)＋5O₂(g)

4NO(g)＋6H₂O(g) ΔH<0

C．N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)ΔH<0

D．2SO₃(g)

2SO₂(g)＋O₂(g) ΔH>0

試題分析：A．混合氣體的總質量不變，總的物質的量不變，平均相對分子質量始終不變，A不符合；B．混合氣體的總質量不變，溫度升高平衡向逆反應方向移動，混合氣體總的物質的量減小，平均相對分子質量增大，B符合；C．混合氣體的總質量不變，溫度升高平衡向逆反應方向移動，混合氣體總的物質的量增大，平均相對分子質量減小，C不符合；D．混合氣體的總質量不變，溫度升高平衡向逆反應正反應方向移動，混合氣體總的物質的量增大，平均相對分子質量減小，D不符合；選B．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)＋3B(g)

2C(g)達到平衡的標志的是
(1)C的生成速率與C的分解速率相等；
(2)單位時間內生成a mo1A，同時生成3a molB；
(3)A、B、C的濃度不再變化；
(4)混合氣體的總壓強不再變化；
(5)混合氣體的物質的量不再變化；
(6)單位時間內消耗a molA，同時生成3a molB；
(7)A、B、C的分子數目比為1：3：2。
A．(2)(4)(5)B．(2)(7)C．(1)(3)(4)D．(5)(6)(7)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積恒定的密閉容器中，充入3molA和1molB發生反應：3A(g)+B(g)

xC(g),達平衡后，C在平衡混合氣中的體積分數為w。若維持溫度不變，按1.2molA、0.4molB、0.6molC為起始物質，達平衡后壓強不變，C的體積分數仍為w，則x的值為
A.1 B.2 C.4 D.1或4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發生的可逆反應2X(g)

Y(g)+Z(s)，以下能說明反應達到平衡標志的是( )

A．混合氣體的壓強不再變化

B．X、Y、Z的物質的量之比為2:1:1

C．單位時間內生成lmolY的同時分解2mol X

D．X的分解速率與Y的消耗速率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在固定容積密閉容器中發生可逆反應：4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(g)，下列敘述中正確的是

A．達到化學平衡時，化學反應速率的關系是2v_逆(NH₃)＝3v_正(H₂O)

B．達到化學平衡時，NH₃、O₂、NO、H₂O物質的量之比為4∶5∶4∶6

C．混合氣體的密度一定時，該化學反應達到化學平衡

D．若單位時間內生成x mol NO的同時，生成x mol NH₃，則反應達到平衡狀態

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一固定容積為2L的密閉容器內加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發生如下反應：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H＜0 。反應中NH₃的物質的量濃度的變化情況如下圖所示，請回答下列問題：

根據圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(NH₃)= 。
⑵下列描述中能說明上述反應已達平衡的是。

A．3v_正（H₂）＝2v_逆（NH₃）

B．容器中氣體的平均相對分子量不隨時間而變化

C．容器中氣體的密度不隨時間而變化

D．容器中氣體的分子總數不隨時間而變化

⑶ 第5分鐘末，保持恒溫恒壓，若繼續通入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，平衡移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及熱值等問題。已知：
CO(g)+H₂O(g)

H₂(g)+CO₂(g)平衡常數隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數K	9.94	9	1

試回答下列問題
（1）上述正向反應是              反應（填“放熱”或“吸熱”）
（2）要使上述反應的逆反應速率增大且平衡正反應方向移動，下列措施不可行的有
A、加入催化劑    B、增大CO的物質的量以提高體系的壓強
C、降低溫度       D、減小H₂的濃度
（3）向某密閉容器中充入2molCO和4molH₂O(g)，發生反應：CO(g)+H₂O(g)

H₂(g)+CO₂(g)，當反應達平衡時，CO的體積分數為X，若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數不等于X的有
A、1molCO(g)+4molH₂O+2molCO₂(g)+2molH₂(g)      B、2molCO(g)+2molH₂O+2molCO₂(g)+2molH₂(g)
C、1molCO(g)+3molH₂O+0.8molCO₂(g)+0.8molH₂(g)   D、1molCO(g)+3molH₂O+1molCO₂(g)+1molH₂(g)
（4）若反應在800℃時進行，設起始CO和H₂O(g)共為5mol，水蒸氣的體積分數為X；平衡時CO的轉化率為y，則y隨x變化的函數關系式為y=
（5）在VL密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣，在T℃達到平衡，然后急速通過堿石灰，將所得混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2845KJ（已知CO燃燒熱為283KJ/mol，H2燃燒熱為286KJ/mol），則T℃平衡常數K=             ，T=         K（0℃時T=273K）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將反應Cu (s) + 2Ag⁺(aq)

Cu²⁺(aq) + 2Ag (s)設計成原電池，某一時刻的電子流向及電流計（G）指針偏轉方向如圖所示，有關敘述正確的是

A．KNO₃鹽橋中的K⁺移向Cu(NO₃)₂溶液

B．當電流計指針為0時，該反應達平衡，平衡常數K=0

C．若此時向AgNO₃溶液中加入NaCl固體，隨著NaCl量的增加，電流計指針向右偏轉幅度減小→指針指向0→向左偏轉

D．若此時向Cu(NO₃)₂溶液中加入NaOH固體，隨著NaOH量的增加電流計指針向右偏轉幅度減小→指針指向0→向左偏轉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

CH₄(g)+2NO₂(g)

N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=?867 kJ·mol^－1。該反應可用于消除氮氧化物的污染。在130℃和180℃時，分別將0.50 molCH₄和a molNO₂充入1L的密閉容器中發生反應，測得有關數據如下表：

實驗編號	溫度	時間	0	10	20	40	50
1	130℃	n（CH₄）/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
2	180℃	n（CH₄）/mol	0.50	0.30	0.18		0.15

（1）開展實驗1和實驗2的目的是。
（2）180℃時，反應到40min，體系（填“是”或“否”）達到平衡狀態，理由是；CH₄的平衡轉化率為。
（3）已知130℃時該反應的化學平衡常數為6.4，試計算a的值。（寫出計算過程）
（4）一定條件下，反應時間t與轉化率μ（NO₂）的關系如圖所示，請在圖像中畫出180℃時，壓強為P₂（設壓強P₂＞P₁）的變化曲線，并做必要的標注。

（5）根據已知求算：ΔH2= 。
CH₄(g)+4NO₂(g)

4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH1=?574 kJ·mol^－1
CH₄(g)+4NO(g)

2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH2

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