Question

【題目】用NA代表阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A.將 100mL 0.1 molL﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒數目為0.01NA
B.通常狀況下，0.5 mol鋅粒與足量鹽酸反應產生11.2 L H2
C.常溫常壓下，2.4g金屬鎂變成鎂離子時，失去的電子數為0.1NA
D.標準狀況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體中，所含N原子的個數為2NA

Answer 1

【答案】D
【解析】A．Fe（OH）3膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計算含有的氫氧化鐵膠粒數目，故A不符合題意；

B．通常狀況下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，故B不符合題意；

C．2.4gMg的物質的量為： =0.1mol，0.1molMg變成鎂離子生成0.2mol電子，失去的電子數為0.2NA，故C不符合題意；

D．標準狀況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體的物質的量為1mol，1mol混合氣體中含有2molN原子，所含N原子的個數為2NA，故D符合題意；

所以答案是：D．