Question

【題目】根據題意填空：
（1）已知16克A和20克B恰好完全反應生成0.05mol C和30克D，則C的摩爾質量為
（2）0.3mol氨氣和0.4mol二氧化碳的質量（填“相等”或“不相等”，下同），所含原子數 ．
（3）4g H2與22.4L（標準狀況）CO2相比，所含分子數目較多的是 ．
（4）3.01×1023個CO2分子中含mol氧原子，在標準狀況下其體積為L，它與g H2O含有相同的氧原子數．
（5）寫出下列物質的電離方程式：硫酸銨；氫氧化鋇 ．

Answer 1

【答案】
（1）120g?mol﹣1
（2）不相等,相等
（3）H2
（4）1,11.2,18
（5）（NH4）2SO4=2NH4++SO42﹣,Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣
【解析】解：（1）由質量守恒可知，C的質量為16g+20g﹣30g=6g，C的摩爾質量為 =120gmol﹣1，
故答案為：120gmol﹣1；
（2）由0.3mol×17g/mol≠0.4mol×44g/mol，原子的物質的量為0.3mol×4=0.4mol×3，可知二者質量不相等，原子數相等，
故答案為：不相等；相等；
（3）二者的物質的量分別為 =2mol、 =1mol，則所含分子數目較多的是H2，
故答案為：H2；
（4）3.01×1023個CO2分子中含 ×2=1mol氧原子，在標準狀況下其體積為 ×22.4L/mol=11.2L，它與1mol×18g/mol=18g H2O含有相同的氧原子數，

故答案為：1；11.2； 18；
（5）電離方程式分別為（NH4）2SO4=2NH4++SO42﹣、Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，
故答案為：（NH4）2SO4=2NH4++SO42﹣；Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣．
（1）由質量守恒計算C的質量，然后結合摩爾質量的定義計算C的摩爾質量即可；
（2）結合m=nM計算及分子構成計算；
（3）計算二者的物質的量進行比較即可；
（4）結合n=、V=nVm、m=nM計算；
（5）硫酸銨、氫氧化鋇均為強電解質，完全電離，遵循電荷、原子守恒．