【題目】“物質的量”是指( )
A.物質的質量
B.物質的微觀粒子數
C.物質的質量與微觀粒子數
D.把物質的質量同微觀粒子數聯系起來的一個基本物理量
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【題目】用下圖所示裝置除去含有CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶液的pH值為9～10，陽極產生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是
A. 用石墨作陽極，鐵作陰極
B. 陽極的電極反應式為：Cl－＋2OH－－2e－=== ClO－＋H2O
C. 陰極附近堿性增強，陽極附近堿性減弱
D. 除去CN－的反應：5ClO－＋2CN－＋2H+ === N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用．
（1）指出鋅在周期表中的位置：第周期第族，屬于區．
（2）葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市場上流行的補鋅劑．寫出Zn2+基態電子排布式；葡萄糖分子[CH2OHCHOH（CHOH）3CHO]中碳原子雜化方式有 ．
（3）Zn2+能與NH3形成配離子[Zn（NH3）4]2+ ． 配位體NH3分子中心原子的 雜化方式是 ， 屬于（填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在圖中用箭頭表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與N之間的化學鍵 ． 
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【題目】下列說法中不正確的是（ ）
A.臨氯甲苯、1，2﹣二氯乙烷、3﹣甲基﹣1﹣丁烯的結構簡式分別為： 
CH2Cl﹣CH2Cl 
B.2，3，4一三甲基戊烷的核磁共振氫譜中出現五組峰
C.3，4一二甲基己烷的一氯代產物有4種
D.甲苯、硝基苯、2﹣甲基丙烯分子中的所有碳原子處于同一平面上
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【題目】下列敘述正確的是
A.1 mol CH4的質量為16 g/mol
B.N2的摩爾質量為28g
C.0.5mol O2中含O2分子約3.01×1023個
D.標準狀況下,1 molH2O的體積為22.4 L
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【題目】CoO是電子陶瓷所需的重要原料，工業上可用含有Co2O3、Fe2O3、Li和Al等物質的廢料制備CoO。生產流程如下：
已知：① Li2CO3微溶于水；
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表：
Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
pH（開始沉淀） | 1.9 | 7.15 | -0.23 | 3.4 |
pH（完全沉淀） | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
（1）步驟Ⅱ中酸溶時發生了反應：Co2O3+6H++2Cl-=2 + ↑+ 3H2O，_______此反應的目的是_____________。
（2）步驟Ⅲ中加入Na2CO3溶液的作用是___________，物質X的化學式為___________。
（3）步驟Ⅲ中加入NaF對步驟Ⅳ所起的作用是___________。
（4）將所得的草酸鈷14.7g高溫灼燒，其熱重分析圖如右圖：
寫出B點物質的化學式：___________，CD段發生反應的化學方程式為：_________________________。
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【題目】在使用分液漏斗進行分液時，正確的操作是( )
A.上層液體經漏斗下口放出
B.分離液體時，將漏斗拿在手上進行分離
C.分離液體時，使分液漏斗玻璃塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開
D.分液漏斗中盛裝的是液體，振蕩后不必打開活塞把氣體放出
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【題目】25℃時,體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的兩種酸HX、HY分別與0.1mol·L-1的NaOH溶液反應,所加NaOH溶液體積與反應后溶液的pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A. Ka(HY)的數量級約為10-3
B. a點c(X-)>b點c(Y-)
C. HX發生反應的離子方程式為HX+OH-=X-+H2O
D. pH=7時,兩種反應后的溶液中c(Y-)>c(X-)
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【題目】Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素，下列說法正確的是：( )
A. 三者的單質長期放置在空氣中均只生成氧化物
B. 硬鋁是一種鋁合金，其硬度相當于鋼材，可用于制做門窗框架，它比純鋁熔點高
C. 三者的單質在一定條件下都能與水反應生成H2
D. 將用砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈外焰上加熱，發現鋁箔發紅卷縮，變暗失去光澤，鋁箔熔化但不落下，說明氧化鋁致密且熔點高
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