Question

【題目】鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用．
（1）指出鋅在周期表中的位置：第周期第族，屬于區．
（2）葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市場上流行的補鋅劑．寫出Zn2+基態電子排布式；葡萄糖分子[CH2OHCHOH（CHOH）3CHO]中碳原子雜化方式有 ．
（3）Zn2+能與NH3形成配離子[Zn（NH3）4]2+ ． 配位體NH3分子中心原子的 雜化方式是 ， 屬于（填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在圖中用箭頭表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與N之間的化學鍵 ．

Answer 1

【答案】
（1）四；ⅡB；ds
（2）1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；sp2、sp3
（3）sp3；極性分子；
【解析】解：（1）Zn的原子序數是30，其電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s2 ， 由電子排布式可知該元素為第四周期，第ⅡB族，Zn的外圍電子排布式為3d104s2 ， 屬于ds區，所以答案是：四；ⅡB；ds；（2）Zn的原子序數是30，其電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s2 ， Zn2+基態電子排布式為：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ， 葡萄糖里有兩種碳原子，葡萄糖是無羥基醛，所以，一種是以sp3雜化（接羥基的碳），一種是以sp2雜化（醛基里的碳），所以答案是：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；sp2、sp3；（3）NH3分子中心N原子孤電子對數= =1，價層電子對數=3+1=4，故N原子采取sp3雜化，分子的立體構型為三角錐形，正負電荷重心不重合的分子為極性分子，從整個分子來看，NH3分子電荷的分布是不均勻的，不對稱的，是極性分子，[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與N之間的化學鍵是配位鍵，圖示為： ，
所以答案是：sp3；極性分子； ．