Question

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：

（1）下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中值增大的措施是_______________（填序號(hào)）。

a.加水稀釋b.加入少量CH3COONa固體 c.加入少量冰醋酸d.通入少量HCl氣體 e.加少量燒堿溶液 f.升高溫度

（2）t℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12。

①該溫度下，若100體積pH=a的H2SO4溶液與1體積pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則a+b=_________。

②該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因：_______________________；該混合溶液中：c(A-)－c(Na+)=______________________mol/L（填數(shù)值）。

（3）25℃下，有濃度均為0.1mol/L的三種溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa。（已知25℃時(shí)電離常數(shù)：H2CO3 K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO K=3.0×10-8；CH3COOH K=1.8×10-5）

①三種溶液pH由小到大的順序?yàn)椋?/span>_______________________________（填序號(hào)）。

②溶液a的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)_____c(CO32-)（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）已知25℃時(shí)，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：

a．100mL蒸餾水中；

b．100mL0.2mol/LAgNO3溶液中；

c．100mL0.1mol/L氯化鋁溶液中；

d．100mL0.1mol/L鹽酸溶液中。

充分?jǐn)嚩逗螅�相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是________________（填寫序號(hào)）；b中氯離子的濃度為_________________。

Answer 1

【答案】a、d、f 14 HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA，可繼續(xù)電離出H+，使溶液的pH=5 9.9×10-6或10-5-10-7 c＜a＜b ＞ b＞a＞d＞c 9×10-10mol/L

【解析】

（1）a.加水稀釋醋酸，c(H+)、c(CH3COOH)均減小，但由于促進(jìn)了醋酸的電離，c(CH3COOH)減少量大于c(H+)，所以值增大，a項(xiàng)正確；

b.加CH3COONa固體，由于CH3COO－對(duì)CH3COOH的電離起著抑制作用，則值減小，b項(xiàng)錯(cuò)誤；

c. 加入少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質(zhì)的濃度越大，電離程度越小，則值減小，c項(xiàng)錯(cuò)誤；

d. 通入少量HCl氣體，溶液中的c(H+)明顯增大，平衡左移，c(CH3COOH)略微增大，則值增大，d項(xiàng)正確；

e. 加少量燒堿溶液，溶液中的c(H+)明顯減小，平衡右移，c(CH3COOH)略微減小，則值減小，e項(xiàng)錯(cuò)誤；

f. 升高溫度，平衡右移，則c(H+)增大，c(CH3COOH)減小，所以值增大，f項(xiàng)正確；

故選adf；

（2）①若100體積pH=a的H2SO4溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為10-amol/L，1體積pH=b的NaOH溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度為10b-12mol/L，混合溶液呈中性，則n(H+)=n(OH－)，即100×10-amol/L=1×10b-12mol/L，所以a+b=14；

②pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，若恰好完全反應(yīng)，如果酸是強(qiáng)酸，則鹽溶液呈中性，實(shí)際上溶液呈酸性，則HA為弱酸，HA與NaOH反應(yīng)后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液pH=5；該溶液中存在電荷守恒為c(A－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)，則c(A－)－c(Na+)= c(H+)－c(OH－)=(10-5－10-7)mol/L=9.9×10-6mol/L；

（3）已知酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>CH3COOH＞H2CO3＞HClO；

①弱酸的酸性越弱，則對(duì)應(yīng)的酸根離子水解程度越大，濃度相等時(shí)溶液的堿性越強(qiáng)，三種溶液pH由小到大的順序?yàn)?/span>c＜a＜b；

②NaHCO3溶液的pH大于8 顯堿性，HCO3－的水解程度大于其電離程度，則溶液中c(H2CO3)＞c(CO32-)；

（4）a.100mL蒸餾水中，c(Ag+)==1.34×10-5mol/L；

b. 100mL0.2mol/LAgNO3溶液中c(Ag+)為0.2mol/L，抑制沉淀溶解平衡；

c. 100mL0.1mol/L氯化鋁溶液中c(Cl－)為0.3mol/L，則c(Ag+)=6×10-10mol/L；

d. 100mL0.1mol/L鹽酸溶液中c(Cl－)為0.1mol/L，則c(Ag+)=1.8×10-9mol/L；

綜上銀離子濃度大小順序?yàn)?/span>b＞a＞d＞c；

b中100mL0.2mol/LAgNO3溶液中c(Ag+)為0.2mol/L，故c(Cl－)=mol/L=9×10-10mol/L。