【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A. 5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28gN2，轉移的電子數目為3.75NA
B. 室溫下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+數目為0.4NA
C. 標準狀況下，NA個HF分子所占的體積約為22.4L
D. 高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NA
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【題目】（1）已知某烷烴的鍵線式為
，
①用系統命名法命名該烷烴：___________________。
②若該烷烴是由烯烴和1molH2加成得到的，則原烯烴的結構有___________種。（不包括立體異構，下同）
③該烷烴在光照條件下與氯氣反應，生成的一氯代烷最多有__________種。
（2）某有機物X由C、H、O三種元素組成，經測定其相對分子質量為90。取1.8gX在純氧中完全燃燒，將產物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重1.08g和2.64g。則有機物X的分子式為___________。已知有機物X含有一個一COOH，在1H-NMR 譜上觀察氫原子給出四種特征峰，強度為3：1：1：l 。則X 的結構簡式為_______________。
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【題目】某同學進行下列實驗：
操作 | 現象 |
取一塊打磨過的生鐵片，在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe（CN）6]的食鹽水
| 放置一段時間后，生鐵片上出現如圖所示“斑痕”。邊緣處為紅色，中心區域為藍色，在兩色環交界處出現鐵銹
|
下列對實驗現象解釋不正確的是
A. 中心區為藍色的原因是鐵失電子被氧化，Fe2＋與K3[Fe（CN）6]反應生成藍色沉淀
B. 邊緣處為紅色的原因是發生吸氧腐蝕，生成了OH－，使溶液中c（OH－）>c（H＋）
C. 邊緣處為紅色的原因是發生析氫腐蝕，消耗了H＋，打破了水的電離平衡，使c（OH－）>c（H＋）
D. 交界處出現鐵銹的原因是4Fe2＋＋8OH－＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3，Fe（OH）3分解得到鐵銹
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【題目】用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl，利用如下反應，可實現氯的循環利用：4HCl（g）+O2（g）
2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6kJ/mol
下列說法正確的是
A. 該反應的活化能為115.6kJ/mol
B. 加入催化劑，能使該反應的焓變增大
C. 該反應的正反應活化能比逆反應活化能大
D. 斷裂H2O(g)中1molH-O鍵比斷裂HCl(g)中1molH-Cl鍵所需能量高
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【題目】已知298K時，Ksp(NiS)＝1.0×10-21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7 ；p(Ni)＝－lg c(Ni2+)，p(B)＝－lg c(S2-)或－lg c(CO32-)。在含物質的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產生兩種沉淀，溶液中陽離子、陰離子濃度關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度
B. 向d點對應的溶液中加入對應陰離子的鈉鹽，d點向b點移動
C. 對于曲線I，在b點加熱，b點向c點移動
D. P為3.5且對應的陰離子是CO32-
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【題目】聚合物
（W是鏈接中的部分結構）是一類重要的功能高分子材料．聚合物是其中的一種，轉化路線如下：
已知：①A中官能團不在同一個碳原子上。
②
③R1CH=CHR2+R3CH=CHR4
R1CH=CHR4+R2CH=CHR3(R表示烴基或氫原子)。
(1)B所含的官能團名稱是__________。
(2)E的名稱是__________，G生成H的反應類型是__________。
(3)寫出D生成E的化學方程式是______________________。
(4)X的結構簡式_______________。
(5)E存在多秧同分異構體,與E具有相同官能團且不能發生銀鏡反應的同分異構體有__________種(不考慮立體結構,不含E)。其中符合核磁共振氫譜中峰面積之比3：3：2 的結構簡式________________________。
(6)以CH3CH2OH為原料(無機試劑任選)合成環丁烯,試寫出合成流程圖______。
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【題目】氯氣是一種重要的化工原料，在工農業生產、生活中有著重要的應用。某化學興趣小組同學對氯氣的性質進行如下探究：
（1）興趣小組同學按下圖裝置進行實驗，探究Cl2的漂白性。
①通入Cl2 后，觀察到的現象是 根據現象可得出的結論是 。
②集氣瓶B發生反應的離子方程式是 。
③C裝置的作用是 ，若有2.24L(標準狀況下)Cl2被NaOH溶液完全吸收，則反應過程中轉移的電子為 _mol。
（2）興趣小組同學按下圖裝置進行實驗，探究Cl2的氧化性。
①實驗開始后，觀察裝置A 中的現象是 。
②裝置C中發生反應的離子方程式是 。
③停止通入氯氣，取裝置B中少量溶液于潔凈的試管中，向其中滴加足量稀鹽酸，再向其中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。則通入Cl2時裝置B中發生 反應的離子方程式是 。
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【題目】室溫下，在一定量0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A. a點時，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，離子方程式為：Al3＋＋3H2O
Al(OH)3+3H+
B. Ksp[Al(OH3)]=10-32
C. c～d段，溶液中離子濃度的關系為：c(Na+)+ c(H+)+ 3c(Al3+)= c(OH-)+c(AlO2-)
D. d點時，溶液中離子濃度的大小關系為：c(Na+)＞c(AlO2-)＞c(OH-)＞c(H+)
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【題目】已知：常溫下，Ksp(AgNO2)＝2×10-8 mol2·L-2；Ksp(AgCl)＝1.8×10-10 mol2·L-2。
（1）向2 mL 0.1 mol·L-1 NaNO2 溶液中滴加幾滴稀硝酸銀溶液，出現白色沉淀，再滴入0.5 mol·L-1 NaCl溶液，發生反應：AgNO2(s)+Cl-(aq)
AgCl(s)+NO2-(aq)，則該反應的化學平衡常數K＝ 。
（2）取物質的量濃度均為 0.1 mol·L-1 NaNO2、NaCl的混合溶液，逐滴加入AgNO3溶液（忽略體積改變）。當 AgNO2開始沉淀時，計算溶液中Cl-的物質的量濃度（寫出必要的計算過程）。
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