【題目】下表中依據熱化學方程式得到的對應結論正確的是
熱化學方程式 | 結論 | |
A | 稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l) △H=-57.3kJ.mol-1 | 將稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合后，若有1molH2O 生成，則放出的能量為57.3kJ |
B | Sn(s,灰) | 錫制品在炎熱的夏天更容易損壞 |
C | P4(s,白磷)=4P(s,紅磷) △H=-29.2kJ.mol-1 | 常溫下紅磷比白磷更穩定 |
D | C3H8(g)+5O2(g)=3CO2 (g)+4H2O(g) △H=-2043.9kJ.mol-1 | C3H8的燃燒熱△H=-2043.9kJ.mol-1 |
A.AB.BC.CD.D
階梯計算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產生SO2和CO2氣體，設計了下圖實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用酸性高錳酸鉀溶液浸濕的脫脂棉。
請回答下列問題：
(1)實驗前需進行的操作是_______________________________
(2)寫出圓底燒瓶中所發生的反應方程式____________________________________________
(3)此實驗成敗的關鍵在于控制反應產生氣體的速率不能過快，由此設計了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是________(用編號填寫)；
①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產生的氣體進入氣囊B，當氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱；
②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中，待達到實驗目的后，關閉止水夾b；
③打開止水夾a和c，關閉止水夾b;
(4)實驗時，裝置C中的現象為______________
(5)當D中產生______(用字母填寫)現象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾的是CO2，而不是SO2；
A．進氣口一端脫脂棉紫色變淺，出氣口一端脫脂棉紫色不變
B．脫脂棉上紫色均變淺 C．脫脂棉上紫色褪去
則裝置D的作用為____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】食品安全關系國計民生，影響食品安全的因素很多．
(1)聚偏二氯乙烯
具有超強阻隔性能，可作為保鮮食品的包裝材料．它是由________寫結構簡式發生加聚反應生成的，該物質的分子構型是__________________________。
(2)劣質植物油中的亞油酸
含量很低，下列關于亞油酸的說法中，正確的是_________。
A.分子式為
B.一定條件下能與甘油丙三醇發生酯化反應
C.能和NaOH溶液反應
不能使酸性KMnO4溶液褪色
(3)假酒中甲醇
含量超標，請寫出Na和甲醇反應的化學方程式：________。
(4)劣質奶粉中蛋白質含量很低．蛋白質水解的最終產物是________。
(5)在淀粉中加入吊白塊制得的粉絲有毒．淀粉最終的水解產物是葡萄糖．請設計實驗證明淀粉已經完全水解，寫出操作、現象和結論：____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在有、無催化劑時，HI分解反應的能量隨反應進程的變化關系如圖所示，下列說法正確的是
A.其他條件不變時，升高溫度，平衡體系中HI的含量降低
B.圖示中無催化劑的反應焓變更高
C.其他條件不變時，增大壓強，可提高HI的平衡轉化率
D.催化劑可提高分子的能量，加快反應速率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國科學院大連化學物理研究所在堿性鋅鐵液流二次電池研究方面取得了新進展，其裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A.充電時，電極X與電源負極相連
B.放電時，電極Y發生氧化反應
C.充電時，陽極的電極反應式為Fe(CN)64－－e－＝Fe(CN)63－
D.放電時，電路中通過1 mol電子，負極鋅溶解的質量為32.5g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產物；④將得到的產物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是
A. 此法的優點之一是原料來源豐富
B. ①②③步驟的目的是從海水中獲取MgCl2
C. 第④步電解得到，鎂的方程式為MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑
D. 提取鎂的過程涉及化合、分解、置換反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。根據所學知識回答下列問題：
（1）下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中
值增大的措施是_______________（填序號）。
a.加水稀釋b.加入少量CH3COONa固體 c.加入少量冰醋酸d.通入少量HCl氣體 e.加少量燒堿溶液 f.升高溫度
（2）t℃時，水的離子積常數Kw=1×10-12。
①該溫度下，若100體積pH=a的H2SO4溶液與1體積pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則a+b=_________。
②該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因：_______________________；該混合溶液中：c(A-)－c(Na+)=______________________mol/L（填數值）。
（3）25℃下，有濃度均為0.1mol/L的三種溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa。（已知25℃時電離常數：H2CO3 K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO K=3.0×10-8；CH3COOH K=1.8×10-5）
①三種溶液pH由小到大的順序為：_______________________________（填序號）。
②溶液a的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)_____c(CO32-)（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）已知25℃時，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，現將足量氯化銀分別放入：
a．100mL蒸餾水中；
b．100mL0.2mol/LAgNO3溶液中；
c．100mL0.1mol/L氯化鋁溶液中；
d．100mL0.1mol/L鹽酸溶液中。
充分攪抖后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是________________（填寫序號）；b中氯離子的濃度為_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)
實驗過程：
Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞 a，滴加濃鹽酸
Ⅱ.當 B 和 C 中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾
Ⅲ.當 B 中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞 a
Ⅳ.…
(1)A 中反應的化學方程式為：____KMnO4+_____HCl(濃)═____ KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O，則氧化性 KMnO4________Cl2(填“＞”“＜”或“=”).
(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是__________
(3)過程Ⅲ的實驗目的是__________
(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是__________。
(5)浸有 NaOH溶液的棉花團的作用是__________。此處發生 的化學方程式是__________。
(6)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化學性質和鹵素很相似，化學上稱為“類鹵素”，它們陰離子的還原性強弱為：Cl－ < Br－ < CN－ < SCN－ < I－。試寫出：
a.(CN)2 與 KOH 反應的化學方程式__________；
b.在 NaBr 和 KSCN 的混合溶液中加入(CN)2 的離子方程式__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）紅熱木炭與濃H2SO4反應的化學方程式是C+2H2SO4
CO2↑+2SO2↑+2H2O，該反應中濃硫酸的作用是作___(填“氧化劑”或“還原劑”)。
（2）SO2能夠使品紅溶液褪色，體現了二氧化硫具有___性。
（3）為了探究HClO的漂白性，某同學設計了如下的實驗。
通入Cl2后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現象可得出的結論是___，從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現象可得出的結論是___，其中發生的反應是___。
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