【題目】下列有關生活中化學的敘述中，正確的是
A.只用米湯就能檢驗出食鹽中是否加碘
B.可用熱的純堿溶液清洗油污
C.“光化學煙霧”的形成與二氧化硫有關
D.用硅單質制光導纖維
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通過乙醇制取氫氣通常有如下兩條途徑：
a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）=4H2（g）+2CO（g）△H1=+256.6kJmol﹣1
b．2CH3CH2OH（g）+O2（g）=6H2（g）+4CO（g）△H2=+27.6kJmol﹣1
則下列說法正確的是（ ）
A.升高a的反應溫度，乙醇的轉化率增大
B.由b可知：乙醇的燃燒熱為13.8 kJmol﹣1
C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+485.6 kJmol﹣1
D.制取等量的氫氣，途徑b消耗的能量更多
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質中，按單質、化合物、混合物的順序排序正確的是
A．稀有氣體、尿素、冰水混合物
B．乙醇、濃硫酸、膽礬
C．金剛石、鐵礦石、大理石
D．水銀、水蒸氣、水煤氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將鎂、鋁的混合物共0.2mol，溶于200mL 4molL﹣1的鹽酸溶液中，然后再滴加2molL﹣1的NaOH溶液．請回答下列問題：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m 隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示．當V1=160mL時，則金屬粉末中n （Al）=mol
（2）0～V1段發生的反應的離子方程式為；
（3）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）=mL；
（4）若鎂、鋁的混合物仍為0.2mol，其中鎂粉的物質的量分數為a，改用200mL 4molL﹣1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2molL﹣1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al（OH）3 ， 則a的取值范圍為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用右圖所示的裝置進行實驗： 請回答下列問題：
（1）B是用來收集實驗中產生氣體的裝置，但未將導管畫全，請將裝置圖補充完整． 
（2）實驗中他們取6.4g銅片和12mL18molL﹣1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應停止，最后發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學認為還有一定量的硫酸剩余． ①寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式： ，
實驗中若有m g銅參加了反應，則有mol硫酸被（填“氧化”或“還原”），轉移電子的物質的量為mol．
②下列試劑中，能證明反應停止后燒瓶中有硫酸剩余的是（填寫字母編號）．
A．硫酸鈉溶液 B．氯化鋇溶液 C．銀粉 D．碳酸鈉溶液
③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認為的原因是
（3）為了測定剩余硫酸的物質的量濃度，該興趣小組設計了三個實驗方案： 方案一：將裝置A產生的氣體緩緩通過已稱量過的裝有堿石灰的干燥管，反應停止后再次稱量，兩次質量差即是吸收的二氧化硫．
方案二：將裝置A產生的氣體緩緩通入足量的用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質量即是二氧化硫轉化為硫酸鋇沉淀的質量．
方案三：當銅和濃硫酸的反應結束后，在裝置A中加入足量的鋅粉，用排水法測得產生氫氣的體積為V L（已換算為標準狀況）．
實際上，以上方案一、二均不可取，請你說出原因？
方案一；
方案二 ．
方案三：寫出剩余硫酸的物質的量濃度的計算式（假設反應后溶液的體積仍為12mL） ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設阿伏伽德羅常數為 NA ， 則下列說法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，1mol C nH 2n+2中所含有的共價鍵數目為（3n+1）N A
B.14g 乙烯和丙烯的混合物中含有原子的數目為N A
C.標準狀況下，1 L戊烷充分燃燒后生成的氣態產物的分子數為 
NA
D.1.5g 甲基（﹣CH 3）所含有的電子數是 N A
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制250mL 1mol/L的稀硫酸，所需濃硫酸的體積為mL（小數點后保留一位有效數字）．如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用mL量筒，實驗中還需要用到的儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒和 ．
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【題目】香料龍葵醛（ 
）曾入選倫敦奧運會指定產品，下面是工業合成龍葵醛的路線圖（部分反應條件及副產物已略去），回答問題： 
→ 
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龍葵醛
（1）生成A的反應類型為 ， D﹣E的反應條件為
（2）寫出下列E﹣龍葵醛的方程式： ．
（3）F是龍葵醛與新制Cu（OH）2反應后酸化得到的物質，F有多種同分異構體，其中屬于芳香族物質且具有下列特征：
①能發生銀鏡反應，也能與稀硫酸溶液反應；
②是苯環的二元取代產物．則符合此條件的同分異構體共有種，寫出核磁共振氫譜有5種的物質的結構簡式（任寫一種）．
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