Question

【題目】通過乙醇制取氫氣通常有如下兩條途徑：
a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）=4H2（g）+2CO（g）△H1=+256.6kJmol﹣1
b．2CH3CH2OH（g）+O2（g）=6H2（g）+4CO（g）△H2=+27.6kJmol﹣1
則下列說法正確的是（ ）
A.升高a的反應溫度，乙醇的轉化率增大
B.由b可知：乙醇的燃燒熱為13.8 kJmol﹣1
C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+485.6 kJmol﹣1
D.制取等量的氫氣，途徑b消耗的能量更多

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．a為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，則乙醇的轉化率增大，故A正確；B．燃燒熱指應生成穩定的氧化物，應生成水、二氧化碳，故B錯誤；
C．氫氣的燃燒為放熱反應，△H＜0，故C錯誤；
D．由熱化學方程式可知生成1mol氫氣，a吸收 kJ、b吸收 kJ，故D錯誤．
故選A．
【考點精析】關于本題考查的反應熱和焓變，需要了解在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱才能得出正確答案．