【題目】下列各組有機物中，只需加入溴水就能一一鑒別的是（ ）
A.苯、己烷
B.己炔、己烯
C.苯、甲苯
D.己烯、苯
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化還原反應在生產生活中有著重要的應用．請按要求寫出相應的方程式．
（1）將含SO2的廢氣通入含Fe2+（催化劑）的溶液中，常溫下可使SO2轉化為SO24﹣ ， 其總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 ． 上述總反應分兩步進行，第一步反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，寫出第二步反應的離子方程式： ．
（2）pH=3.6時，碳酸鈣與硫酸鋁反應可制備堿式硫酸鋁[Al2（SO4）x（OH）6﹣2x]溶液．若溶液的pH偏高，則堿式硫酸鋁產率降低且有氣泡產生，用化學方程式表示其原因： ．
（3）ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑．氯化鈉電解法生產ClO2工藝原理示意圖如下： 
①寫出氯化鈉電解槽內發生反應的離子方程式： ．
②寫出ClO2發生器中的化學方程式，并標出電子轉移的方向及數目： ．
③ClO2能將電鍍廢水中的CN﹣離子氧化成兩種無毒氣體，自身被還原成Cl﹣ ． 寫出該反應的離子方程式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關生活中化學的敘述中，正確的是
A.只用米湯就能檢驗出食鹽中是否加碘
B.可用熱的純堿溶液清洗油污
C.“光化學煙霧”的形成與二氧化硫有關
D.用硅單質制光導纖維
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分析實驗中出現下列現象對所配溶液的濃度有何影響：
（1）①濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即轉移至容量瓶中進行定容，（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
②定容時仰視刻度線，；填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
③量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后，用水洗滌量筒2～3次，將洗滌液倒入燒杯中， ． （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
（2）7.8g鎂鋁合金與足量的稀鹽酸反應，生成氫氣的體積為8.96L（標準狀況），則此反應中轉移電子的數目為 ， 鎂和鋁分別產生氫氣的體積之比為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求完成下面每一小題．
（1）除去乙烷中混有的少量乙烯，所用的試劑是；
（2）除去混在硝基苯中的硝酸，所用的試劑是；
（3）
的一氯取代物有種
（4）2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基已烷 （寫出結構簡式） ．
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【題目】為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進行了以下探究活動：
（1）常溫下，工業上用鐵質容器盛放冷的濃硫酸，其原因是 ．
（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y． ①甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+ ． 若要確認其中的Fe2+ ， 應選用（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同學取560mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體4.66g，由此可求算氣體Y中SO2的體積分數 ．
寫出探究②中出現的所有離子反應方程式 ．
（3）根據上述實驗中SO2體積分數的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標準狀況下，密度為0.0893gL﹣1 ． 為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略，假設有關氣體完全反應）． 
裝置B中試劑的作用是 ．
（4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的 ． （用化學方程式表示）．
（5）為確認Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于（選填序號）． a．A之前 b．A﹣B間 c．B﹣C間 d．C﹣D間
（6）如果氣體Y中含有Q1 ， 預計實驗現象應是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是( )
A.油脂在人體內通過酶的參與可水解為高級脂肪酸和甘油
B.油脂主要在小腸中消化吸收
C.磷脂對人體吸收維生素A E是有利的
D.同質量的脂肪在體內氧化時放出的能量比糖類和蛋白質高得多，故脂肪是人體提供能量的主要物質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素W，X，Y，Z的原子序數依次增加．m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，W2、X2、Z2分別是元素W，X，Z的單質．已知：
I．一定條件下某密閉容器中可發生反應：aX2+bW2cm，反應過程中物質的濃度變化如下：
X2 | W2 | m | |
起始濃度/molL﹣1 | 0.4 | 0.4 | 0 |
平衡濃度/molL﹣1 | 0.3 | 0.1 | 0.2 |
II．它們可發生如下反應：2m（g）+3Z（g）=6n（g）+X2（g）；4n（g）+Y2（g） 
2p（l）+2Z2（g）．下列說法正確的是（ ）
A.原子半徑：W＜X＜Y
B.a：b：c=3：1：2
C.X的氧化物一定是無色氣體
D.m、n、p三種物質均為共價化合物
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