Question

（8分）短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如圖所示，其中元素D原子最外層有3個電子。

（1）A與氫元素可以形成很多化合物，在這些化合物中都含有　  （填“共價”或“離子”）鍵；B在元素周期表中位于　    　族； 
（2）B、C、D形成的簡單離子的半徑由大到小依次為               。（填相應的離子符號）
（3）D的最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液反應的化學方程式是                 。
（4）已知298K時，Fe(s) + O₂(g) ="=" FeO(s)    ΔH= －300.0 kJ·mol^－1
2D(s) + O₂(g) ="=" D₂O₃(s)   ΔH= －1675.7 kJ·mol^－1
寫出D單質和FeO反應的熱化學方程式是                               。

Answer 1

（8分）（1）共價鍵; VA族；（各1分） （2）Cl^->N^3->Al³⁺（2分）
（3）Al(OH)₃+NaOH＝NaAlO₂ +2H₂O（2分）
（4）2Al(s)+3FeO(s)＝Al₂O₃(s)+3Fe(s)  ΔH= -775.7kJ·mol^－1(2分)

試題分析：D元素的最外層電子數是3個，根據D的位置可判斷，D是第三周期元素。所以D是Al，則A是C、B是N、C是Cl。
（1）碳元素形成的氫化物中都含有C－H極性鍵；氮元素屬于第ⅤA族。
（2）核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑歲原子序數的增大而減小，所以B、C、D形成的簡單離子的半徑由大到小依次為Cl^-＞N^3-＞Al³⁺。
（3）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和氫氧化鈉溶液反應，化學方程式是Al(OH)₃+NaOH＝NaAlO₂ +2H₂O。
（4）根據蓋斯定律可知，②－①×3即得到2Al(s)+3FeO(s)＝Al₂O₃(s)+3Fe(s)，所以該反應的反應熱是△H＝－1675.7kJ/mol＋300.0kJ/mol×3＝－775.7kJ/mol。
點評：本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規律的認識和掌握程度。考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。