【題目】分子晶體具有某些特征的本質原因是( )
A. 組成晶體的基本粒子是分子 B. 熔融時不導電
C. 晶體內微粒間以分子間作用力相結合 D. 熔點一般比原子晶體低
初中暑期銜接系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是 ( )
A. 950C純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性
B. pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4
C. 用pH相等的鹽酸、醋酸分別中和等體積等濃度的NaOH溶液，消耗兩種酸的體積大小關系是：V（鹽酸）＞V（醋酸）
D. 室溫下pH=3的醋酸溶液與pH=11的醋酸鈉溶液中水電離出的c（H+）相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（ ）
A.硫酸、CuSO45H2O，苛性鉀
B.硫酸、空氣、純堿
C.氧化鐵、膽礬、熟石灰
D.硝酸、食鹽水、燒堿
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國芒硝（Na2SO4·10H2O）的儲量豐富，它是重要的化工原料。
（1）制備碳酸鈉。
①以芒硝和碳酸氫銨為原料，在水溶液中經復分解反應析出NaHCO3晶體，其反應的化學方程式是________。
②已知：ⅰ．2NaOH(s) + CO2(g) == Na2CO3(s) + H2O(g) ΔH1＝127.4 kJ·mol 1
ⅱ．NaOH(s) + CO2(g) == NaHCO3(s) ΔH2＝131.5 kJ·mol 1
反應2NaHCO3(s) == Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g) ΔH＝ ________ kJ·mol 1。
（2）制備燒堿和硫酸。
用右圖所示裝置，以惰性電極進行電解，ab、cd均為離子交換膜。則陽極區制備的溶液是________，陰極的電極反應式是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酸乙酯是應用非常廣泛的有機溶劑，主要用于涂料、油墨、粘合劑、膠片、醫藥、化工、電子、化妝品及食品行業等。實驗室可用乙酸與乙醇反應制備乙酸乙酯。
(1)為判斷乙酸乙酯中與乙基(-CH2CH3)相連的氧原子的來源，請沒計一種可進行判別的方案__________。(無需給出實驗裝置實驗步驟，只需給出設計思想)。
(2)為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用下圖所示裝置進行以下四個實驗，實驗結束后充分振蕩試管II再測有機層的厚度，實驗記錄如下：
編號 | 試管I中的試劑 | 有機層厚度/cm |
A | 3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol/L濃硫酸 | 3.0 |
B | 3mL乙醇、2mL乙酸 | 0.1 |
C | 3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol/L硫酸 | 1.2 |
D | 3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸 | 1.2 |
①試管II中試劑的名稱為_______，其作用是__________。
②分析比較實驗_____(填實驗編號)的數據，可推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產率。
③分析比較實驗C、D，證明對酯化反應具有催化作用的是H+。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是_______mL和_____mol/L。
(3)現代化工生產探索以CH3CHO為原料，用(CH3CH2O)3Al作催化劑，合成乙酸乙酯：2CH3CHO
CH3COOCH2CH3
在實驗室中進行該實驗時，不同條件下的實驗結果如下表所示：
實驗序號 | 催化劑用量/g | 反應溫度/℃ | 反應時間/h | 副產物/% | 選擇性/% | 轉化率/% |
1 | 0.368 | 6.5-2 | 52 | 0.35 | 99.9 | 99.6 |
2 | 0.278 | 10-0.5 | 52 | 0.12 | 99.81 | 95.39 |
3 | 0.368 | 6.5-2 | 12 | 0.1 | 99.8 | 99.7 |
4 | 0.368 | 10-0.5 | 52 | 0.8 | 99.5 | 97.3 |
（注）選擇性：轉化的CH3CHO中生成CH3COOCH2CH3的百分比。
下列說法正確的是_______(填編號)。
A.用乙醛合成乙酸乙酯，可減少“工業三廢”的排放
B.溫度越高反應速率越快，乙醛的轉化率越高
C.用乙醛合成乙酸乙酯的反應時間控制在12h為宜
D.催化劑用量不會影響合成反應的選擇性轉化率
E.(CH3CH2O)3Al是乙醛制乙酸乙酯的高效催化劑
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【題目】下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+
O2(g)=CO(g) ΔH2
②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH4
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8
A. ① B. ④ C. ①②③ D. ②③④
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【題目】在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（ ）
A.Na+K+ SO42﹣ HCO3﹣
B.Cu2+ K+ SO42﹣ NO3﹣
C.Na+ K+ Cl﹣ NO3﹣
D.Al3+ K+ SO42﹣OH﹣
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【題目】碳酸鈉的結晶水合物在不同溫度下可以失去部分或全部的結晶水，現有一種碳酸鈉晶體（ Na 2CO3·nH2O ）。為測定其組成，某同學在不同溫度下加熱樣品（溫度逐漸升高），實驗結果記錄如 下：
（1）該實驗稱量用的儀器是_____；實驗記錄中的容器是指_____（填儀器名字）；冷卻必須放在_____中進行（填儀器名稱）。
（2）該學生停止實驗的依據是_____。
（3）該樣品中 n 的值為_____。（保留一位小數）
（4）若該實驗過程中出現下列操作，其中可能會使實驗結果 n的值偏大的是（______）
A．容器內壁原來附著有受熱不分解的物質
B．碳酸鈉晶體樣品已有少量風化
C．加熱后容器在空氣中冷卻
D．加熱過程中有少量晶體濺出
（5）如果碳酸鈉晶體樣品不純，測定結果（______）
A．沒有偏差 B．一定偏小
C．一定偏大 D．無法確定
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