【題目】金屬鈉在氧氣中燃燒，生成物是（ ）
A.氧化鈉
B.過氧化鈉
C.氫氧化鈉
D.碳酸鈉
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在2L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題。
（1）反應開始至2 mim，Y的平均反應速率_________。
（2）分析有關數據，寫出X、Y、Z的反應方程式______________________________。
（3）當反應進行了3 min，該反應是否達到平衡___________（填“是”或“否”）。
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【題目】把下列現象中硫酸所表現出來的性質填寫在空白處：
（1）把鋅粒放入稀硫酸中時，有氣體放出 _____________；
（2）盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質量增加 _____________；
（3）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙變黑 _____________；
（4）把木炭放入熱的濃硫酸中時，有氣體放出 _____________；
（5）在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸 _____________。
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【題目】在10 L密閉容器中充入氣體X和Y，發生反應X(g) + Y(g)
M(g) + N(g) ΔH，所得實驗數據如下表：
實驗 編號 | 溫度/℃ | 起始時物質的量/mol | 平衡時物質的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.40 | 0.10 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.05 | a |
下列說法正確的是
A. ①中，若5 min末測得n (M)＝0.050 mol，則0至5 min內，用N表示的平均反應速率υ (N)＝1.0×10 2 mol/(L·min)
B. 800 ℃，該反應的平衡常數K＝2.0
C. ③中，達到平衡時，Y的轉化率為80%
D. ΔH＞0
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【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（ ）
A. pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS－）=1×10－5mol·L－1
B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
C. pH=2的乙二酸（H2C2O4）溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HC2O4－）
D. pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：①>②>③
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【題目】分子晶體具有某些特征的本質原因是( )
A. 組成晶體的基本粒子是分子 B. 熔融時不導電
C. 晶體內微粒間以分子間作用力相結合 D. 熔點一般比原子晶體低
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【題目】下列敘述正確的是
A. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO42-)>c(NH4+)
B. 兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2
C. pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
D. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大
【答案】C
【解析】由電荷守恒可知c(NH4+)＋c(H＋)＝2c(SO42-)＋c(OH－)，當pH＝7時，c(NH4+)＝2c(SO42-)，故A項錯；醋酸是弱酸，濃度越大，電離程度越小，當兩溶液pH相差1時，c1≠10c2，B項錯；pH＝11的NaOH與pH＝3的醋酸等體積混合后溶液顯酸性，滴入石蕊試液呈紅色，C項對；氨水存在電離平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，加(NH4)2SO4固體，平衡左移，導致
減小，D項錯。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】常溫下，將等體積，等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH<7。下列關于濾液中的離子濃度關系不正確的是
A. 
<1.0×10-7mo1/L
B. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C. c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
D. c(Cl-)>c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)
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【題目】下列屬于分子晶體的一組物質是（ ）
A. CaO、NO、CO B. CCl4、H2O、He
C. CO2、SO2、NaCl D. CH4、O2、Na2O
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【題目】“氫能”是未來最理想的新能源。
(1)實驗測得，1 g氫氣燃燒生成液態水時放出142.9 kJ熱量，則氫氣燃燒熱的熱化學方程式為________(填選項字母)。
A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ·mol－1
B．H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C．2H2O＋O2=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D．H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
(2)某化學家根據“原子經濟”的思想，設計了如下制備H2的反應步驟：
①CaBr2＋H2O
CaO＋2HBr
②2HBr＋Hg
HgBr2＋H2
③HgBr2＋________________＋________
④2HgO2Hg＋O2↑
請你根據“原子經濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式：_____________；請根據“綠色化學”的思想評估該方法制H2的主要缺點：___________。
(3)利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘。
請寫出化學方程式：
反應①__________________________。
反應②__________________________。
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