Question

近年來(lái)，酸雨污染較為嚴(yán)重，防治酸雨成了迫在眉睫的問(wèn)題。
(1)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：
(Ⅰ)將含SO₂的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中，得NaHSO₃溶液。
(Ⅱ)將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸。
(Ⅲ)將鹽酸加入NaHSO₃溶液中，反應(yīng)所得到的SO₂氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用。
①寫出步驟(Ⅰ)反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                    。
②寫出步驟(Ⅱ)中電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：                              。
③寫出步驟(Ⅲ)反應(yīng)的離子方程式：                                     。
(2)還有學(xué)者提出利用Fe^2＋、Fe^3＋等離子的催化作用，常溫下將SO₂氧化成SO₄^2-而實(shí)現(xiàn)SO₂的回收利用。某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計(jì)了如下方案，在實(shí)驗(yàn)室條件下測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO₂氧化成SO₄^2-的轉(zhuǎn)化率。

①該小組采用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定模擬煙氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)，X溶液可以是       。(填寫序號(hào))

A．碘的淀粉溶液	B．酸性高錳酸鉀溶液
C．氫氧化鈉溶液	D．氯化鋇溶液

②若上述實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的，欲測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO₂氧化成SO的轉(zhuǎn)化率，已知?dú)怏w流速，還需測(cè)定的數(shù)據(jù)有                  、                          。

Answer 1

(1)①SO₂＋NaOH=NaHSO₃
②2NaCl＋2H₂O2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑
③HSO₃^-＋H^＋=SO₂↑＋H₂O
(2)①A、B　②實(shí)驗(yàn)時(shí)間　加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液后生成沉淀的質(zhì)量

求解SO₂在混合氣中的體積分?jǐn)?shù)，需要求出兩個(gè)量，一個(gè)是SO₂的體積，一個(gè)是混合氣的總體積。利用量氣裝置，可求出吸收SO₂后余氣的體積；利用洗氣瓶中的X溶液，求出SO₂的體積。所以對(duì)于洗氣瓶中的溶液，必須能與SO₂反應(yīng)，且能發(fā)生明顯的顏色變化，以便確定反應(yīng)的終點(diǎn)。求解SO₂的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)求出SO₂氣體的總量和生成SO的量。因?yàn)樵谇耙粏?wèn)中已求出SO₂在混合氣中的含量，所以只需確定混合氣的總量。利用流速求總量，只需知道通入時(shí)間。要求SO₂的轉(zhuǎn)化率，只需確定沉淀質(zhì)量。