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可用如圖裝置制取（必要時(shí)可加熱）、凈化、收集的氣體是（）

A．銅和稀硝酸制一氧化氮	B．氯化鈉與濃硫酸制氯化氫
C．鋅和稀硫酸制氫氣	D．硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫

試題分析：A．銅和稀硝酸制一氧化氮，3Cu＋8HNO₃(稀)=2Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O。產(chǎn)生的NO不能與硫酸發(fā)生反應(yīng)，所以經(jīng)硫酸干燥后，在收集時(shí)由于NO密度比空氣小，而且容易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，所以不能用排空氣法收集。錯(cuò)誤。B．氯化鈉與濃硫酸制氯化氫：H₂SO₄(濃)+2NaCl

Na₂SO₄+2HCl↑,HCl是酸性氣體，用濃硫酸干燥。由于HCl的密度比空氣大，所以可以用排空氣法收集。正確。C．鋅和稀硫酸制氫氣。由于產(chǎn)生的氫氣密度不空氣小，所以應(yīng)該用向下排空氣法收集。錯(cuò)誤。D．硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫。由于H₂S有還原性，濃硫酸有氧化性，二者容易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能用濃硫酸來干燥。錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（　　）

選項(xiàng)	敘述I	敘述Ⅱ
A	氯氣具有強(qiáng)還原性	可用于自來水的消毒殺菌
B	SiO₂導(dǎo)電能力強(qiáng)	可用于制造通訊光纜
C	常溫下鋁在濃硫酸中鈍化	常溫下可用鋁制容器盛放濃硫酸
D	Na₂S還原性強(qiáng)	用于除去廢水中的Cu²⁺和Hg²⁺

A．A

B．B

C．C

D．D

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）【化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)】
硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一，在化學(xué)工業(yè)的很多領(lǐng)域都要用到濃硫酸。
（1）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國(guó)采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)在中進(jìn)行（填設(shè)備名稱）。
（2）為了有利于SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃，且能充分利用熱能，采用了多層催化劑且有熱交換器的（填設(shè)備名稱）中進(jìn)行反應(yīng)。在如圖所示的裝置中，C處流出的氣體有；SO₃進(jìn)入（填設(shè)備名稱）用____ 吸收，得到濃硫酸或發(fā)煙硫酸。

（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得SO₂反應(yīng)生成SO₃的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，請(qǐng)根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是。

（4）吸收塔排出的尾氣中SO₂的含量如果超過500

L/L，就要加以處理后才能排出，處理方法之一是用氨水洗滌煙氣脫硫，用方程式表示氨水洗滌吸收塔排除的尾氣的化學(xué)方程式
。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（15分）
某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO₂具有還原性，推測(cè)SO₂能被Cl₂氧化生成SO₂Cl₂。
查閱資料：SO₂Cl₂常溫下為無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧。
Ⅰ．化合物SO₂Cl₂中S元素的化合價(jià)是     。
Ⅱ．用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學(xué)方程式是     。
Ⅲ．在收集氯氣前，應(yīng)依次通過盛有飽和食鹽水和     的洗氣瓶。
Ⅳ．用如圖所示裝置收集滿Cl₂，再通入SO₂，集氣瓶中立即產(chǎn)生無色液體，
充分反應(yīng)后，將液體和剩余氣體分離，進(jìn)行如下研究。

（1）研究反應(yīng)的產(chǎn)物。向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液。經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子（除OH^－外）只有SO₄²^－、Cl^－，證明無色液體是SO₂Cl₂。
① 寫出SO₂Cl₂與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式     。
② 檢驗(yàn)該溶液中Cl^－的方法是     。
（2）繼續(xù)研究反應(yīng)進(jìn)行的程度。用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
① 該白色沉淀的成分是     。
② 寫出SO₂與Cl₂反應(yīng)的化學(xué)方程式，并闡述理由______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某學(xué)生對(duì)SO₂與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：

操作	現(xiàn)象
取4g漂粉精固體，加入100mL水	部分固體溶解，溶液略有顏色
過濾，測(cè)漂粉精溶液的pH	pH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色
	液面上方出現(xiàn)白霧；稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

（1）C1₂和Ca（OH）₂制取漂粉精的化學(xué)方程是         。
（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是         。
（3）向水中持續(xù)通入SO₂，未觀察到白霧。推測(cè)現(xiàn)象i的白霧由HC1小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a.用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無變化；
b.用酸化的AgNO₃溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。
① 實(shí)驗(yàn)a目的是      。
②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是        。
（4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和C1^-發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是      。
（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化。取上層清液，加入BaC1₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是     。
②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

安徽省從2013年12月1日零時(shí)起，車用汽油升級(jí)為“國(guó)Ⅳ”標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)二氧化硫的排放有了大大的改善。已知SO₂可以用Fe( NO₃)₃溶液吸收， 0．1mol/L的Fe(NO₃)₃溶液的pH＝2。某學(xué)習(xí)小組據(jù)此展開如下相關(guān)探究：
【探究I】銅與濃硫酸的反應(yīng)探究：
(l)取12．8g銅片于三頸燒瓶中，通N₂一段時(shí)間后再加入20 mL 18 mol?L^-1的濃硫酸，加熱。裝置A中有白霧（硫酸酸霧）生成，裝置B中產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后,燒瓶中仍有銅片剩余。

①該小組同學(xué)認(rèn)為燒瓶中除有銅片剩余外還應(yīng)有較多的硫酸剩余，其原因是： ___________________  。
②該小組同學(xué)欲通過測(cè)定產(chǎn)生氣體的量來求余酸的物質(zhì)的量，設(shè)計(jì)了多種實(shí)驗(yàn)方案。下列方案不可行的是______         。
A．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應(yīng)后再次稱重
B．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔苛蛩崴峄母咤i酸鉀溶液后，再加入足量的BaCl₂溶液，測(cè)量所得沉淀的質(zhì)量
C．用排飽和NaHSO₃溶液的方法測(cè)定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
【探究II】裝置B中產(chǎn)生沉淀的原因探究：
（2）加入濃硫酸之前先通N₂一段時(shí)間，其目的是____                                 。
（3）經(jīng)過討論，該小組對(duì)裝置B中產(chǎn)生沉淀的原因，提出下列猜想(不考慮各因素的疊加）：
猜想1: 裝置A中的白霧進(jìn)入B參與反應(yīng)
猜想2：SO₂被Fe³⁺氧化為SO₄^2-
猜想3：                                  。
（4）甲同學(xué)認(rèn)為只要在裝置A、B間增加洗氣瓶C，就可以排除裝置A中白霧影響，則C中盛放的試劑是                      。
（5）乙同學(xué)取出少量裝置B中清液，加入幾滴酸性高錳酸鉀，發(fā)現(xiàn)紫紅色褪去，據(jù)此認(rèn)為猜想2成立。你是否同意其結(jié)論？并說明理由：                                    。
【思考與交流】
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若使燒瓶中銅片繼續(xù)溶解，下列方案(必要時(shí)可加熱）可行的是         。
A．打開彈簧夾，通入O₂                  B．由分液漏斗加入H₂O₂溶液
C．由分液漏斗加入NaNO₃溶液           D．由分液漏斗加入Na₂SO₄溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

海水中主要含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Cl^－、Br^－、SO₄^2-、HCO₃^-、CO₃^2-等離子，火力發(fā)電時(shí)排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A．海水pH約為8的原因主要是天然海水含CO₃^2-、HCO₃^-

B．吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)有SO₂+H₂O

H₂SO₃

C．氧化主要是氧氣將HSO₃^-、SO₃^2-、H₂SO₃氧化為SO₄^2-

D．經(jīng)稀釋“排放”出的廢水中，SO₄^2-濃度與海水相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

近年來，酸雨污染較為嚴(yán)重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。
(1)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：
(Ⅰ)將含SO₂的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中，得NaHSO₃溶液。
(Ⅱ)將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸。
(Ⅲ)將鹽酸加入NaHSO₃溶液中，反應(yīng)所得到的SO₂氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用。
①寫出步驟(Ⅰ)反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                    。
②寫出步驟(Ⅱ)中電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：                              。
③寫出步驟(Ⅲ)反應(yīng)的離子方程式：                                     。
(2)還有學(xué)者提出利用Fe²^＋、Fe³^＋等離子的催化作用，常溫下將SO₂氧化成SO₄^2-而實(shí)現(xiàn)SO₂的回收利用。某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計(jì)了如下方案，在實(shí)驗(yàn)室條件下測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO₂氧化成SO₄^2-的轉(zhuǎn)化率。

①該小組采用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定模擬煙氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)，X溶液可以是。(填寫序號(hào))

A．碘的淀粉溶液	B．酸性高錳酸鉀溶液
C．氫氧化鈉溶液	D．氯化鋇溶液

②若上述實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的，欲測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO₂氧化成SO

的轉(zhuǎn)化率，已知?dú)怏w流速，還需測(cè)定的數(shù)據(jù)有、。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一同學(xué)分析硫元素的化合價(jià)有－2、0、＋4、＋6，而硫單質(zhì)處于中間價(jià)態(tài)，所以硫應(yīng)該既有氧化性，又有還原性。該同學(xué)欲探究硫的還原性，下面是該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)探究過程，請(qǐng)解答其中的問題。
(1)該同學(xué)應(yīng)該選擇________(填“氧化劑”或“還原劑”)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
(2)該同學(xué)用紅熱的玻璃棒引燃了石棉網(wǎng)上的硫粉，硫粉開始燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________
(3)該同學(xué)欲驗(yàn)證硫燃燒產(chǎn)物的性質(zhì)，請(qǐng)你幫助他選擇合適的試劑，并說明原因。

A．新制的氯水

B．品紅溶液

C．滴有酚酞的NaOH稀溶液

D．H₂S氣體

性質(zhì)	試劑	化學(xué)方程式
漂白性
氧化性
還原性
酸性氧化物

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