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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列表述正確的是
①濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中
②檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質(zhì)可以先加硝酸溶液，再加氯化鋇溶液來檢驗(yàn)
③鋅與稀硝酸反應(yīng)可以得到氫氣
④足量鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化Fe²⁺
⑤ 濃硫酸滴到紙張上變黑，說明濃硫酸具有吸水性
⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5．6

A．①③④

B．①②

C．①

D．①②⑤⑥

試題分析：①濃硝酸易分解，通常保存在棕色試劑瓶中，①正確；②硝酸具有氧化性，能把亞硫酸鈉氧化生成硫酸鈉，因此檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質(zhì)可以先加硝酸溶液，再加氯化鋇溶液來檢驗(yàn)是錯(cuò)誤的，②不正確；③稀硝酸是氧化性酸，與活潑金屬反應(yīng)得不到氫氣，因此鋅與稀硝酸反應(yīng)可以得到氫氣是錯(cuò)誤的，③不正確；④足量鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色，是由于過量的鐵將生成的鐵離子還原生成了亞鐵離子，并不是說明稀硝酸不能氧化Fe²⁺，硝酸與鐵反應(yīng)直接氧化生成鐵離子，④不正確；⑤濃硫酸滴到紙張上變黑，說明濃硫酸具有脫水性，⑤不正確；⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH小于5．6，⑥不正確，答案選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）【化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)】
硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一，在化學(xué)工業(yè)的很多領(lǐng)域都要用到濃硫酸。
（1）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)在中進(jìn)行（填設(shè)備名稱）。
（2）為了有利于SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃，且能充分利用熱能，采用了多層催化劑且有熱交換器的（填設(shè)備名稱）中進(jìn)行反應(yīng)。在如圖所示的裝置中，C處流出的氣體有；SO₃進(jìn)入（填設(shè)備名稱）用____ 吸收，得到濃硫酸或發(fā)煙硫酸。

（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得SO₂反應(yīng)生成SO₃的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，請(qǐng)根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是。

（4）吸收塔排出的尾氣中SO₂的含量如果超過500

L/L，就要加以處理后才能排出，處理方法之一是用氨水洗滌煙氣脫硫，用方程式表示氨水洗滌吸收塔排除的尾氣的化學(xué)方程式
。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

海水中主要含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Cl^－、Br^－、SO₄^2-、HCO₃^-、CO₃^2-等離子，火力發(fā)電時(shí)排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A．海水pH約為8的原因主要是天然海水含CO₃^2-、HCO₃^-

B．吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)有SO₂+H₂O

H₂SO₃

C．氧化主要是氧氣將HSO₃^-、SO₃^2-、H₂SO₃氧化為SO₄^2-

D．經(jīng)稀釋“排放”出的廢水中，SO₄^2-濃度與海水相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

近年來，酸雨污染較為嚴(yán)重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。
(1)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：
(Ⅰ)將含SO₂的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中，得NaHSO₃溶液。
(Ⅱ)將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸。
(Ⅲ)將鹽酸加入NaHSO₃溶液中，反應(yīng)所得到的SO₂氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用。
①寫出步驟(Ⅰ)反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                    。
②寫出步驟(Ⅱ)中電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：                              。
③寫出步驟(Ⅲ)反應(yīng)的離子方程式：                                     。
(2)還有學(xué)者提出利用Fe²^＋、Fe³^＋等離子的催化作用，常溫下將SO₂氧化成SO₄^2-而實(shí)現(xiàn)SO₂的回收利用。某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計(jì)了如下方案，在實(shí)驗(yàn)室條件下測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO₂氧化成SO₄^2-的轉(zhuǎn)化率。

①該小組采用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定模擬煙氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)，X溶液可以是。(填寫序號(hào))

A．碘的淀粉溶液	B．酸性高錳酸鉀溶液
C．氫氧化鈉溶液	D．氯化鋇溶液

②若上述實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的，欲測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO₂氧化成SO

的轉(zhuǎn)化率，已知?dú)怏w流速，還需測(cè)定的數(shù)據(jù)有、。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

“飄塵”是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小(直徑小于10^{－7 m)}，不易沉降(可漂浮數(shù)小時(shí)甚至數(shù)年)，它與空氣中的SO₂、O₂接觸時(shí)，SO₂會(huì)轉(zhuǎn)化為SO₃，使空氣酸度增加。飄塵所起的主要作用與下列變化中硫酸的作用相同的是(　　)。

A．氯氣除雜過程中通入濃硫酸中

B．濃硫酸與木炭共熱

C．乙酸乙酯與稀硫酸共熱

D．濃硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向5 mL 18 mol/L的硫酸中加入足量銅片并加熱使其充分反應(yīng)，下列說法正確的是（）

A．有0.09 mol的硫酸被還原

B．有0.045 mol的硫酸被還原

C．充分反應(yīng)后體系無硫酸剩余

D．消耗的銅的質(zhì)量一定小于2.88 g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)。

以下推斷錯(cuò)誤的是(　　)

A．當(dāng)X是鹽酸時(shí)，則F是稀硝酸

B．當(dāng)X是氫氧化鈉時(shí)，則F是稀硝酸

C．當(dāng)X是氫氧化鈉時(shí)，B跟Cl₂反應(yīng)可能有白煙現(xiàn)象

D．當(dāng)X是氫氧化鈉時(shí)，B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一同學(xué)分析硫元素的化合價(jià)有－2、0、＋4、＋6，而硫單質(zhì)處于中間價(jià)態(tài)，所以硫應(yīng)該既有氧化性，又有還原性。該同學(xué)欲探究硫的還原性，下面是該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)探究過程，請(qǐng)解答其中的問題。
(1)該同學(xué)應(yīng)該選擇________(填“氧化劑”或“還原劑”)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
(2)該同學(xué)用紅熱的玻璃棒引燃了石棉網(wǎng)上的硫粉，硫粉開始燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________
(3)該同學(xué)欲驗(yàn)證硫燃燒產(chǎn)物的性質(zhì)，請(qǐng)你幫助他選擇合適的試劑，并說明原因。

A．新制的氯水

B．品紅溶液

C．滴有酚酞的NaOH稀溶液

D．H₂S氣體

性質(zhì)	試劑	化學(xué)方程式
漂白性
氧化性
還原性
酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
【探究一】
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是__________________。
（2）另取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后收集到氣體Y。
甲同學(xué)取336 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄
然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33 g。由此推知?dú)怏wY中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為______。
【探究二】
分析上述實(shí)驗(yàn)中SO₂體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，乙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H₂和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）。

（3）裝置B中試劑的作用是_________________________________________。
（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是______________________________。（用化學(xué)方程式表示）。
（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于______（選填序號(hào)）。
a.A之前 b.A、B間 c.B、C間 d.C、D間
（6）如果氣體Y中含有H₂，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是____________________________。
（7）若要測(cè)定限定體積氣體Y中H₂的含量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28 mL H₂），除可用測(cè)量H₂體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法？做出判斷并說明理由________。

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