Question

【題目】某化學課外小組的同學通過實驗探究認識化學反應速率和化學反應限度。

（1）實驗一：探究溫度和濃度對反應速率的影響

實驗原理及方案：在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發生反應生成碘，反應原理是2IO3-＋5SO32-＋2H＋===I2＋5SO42-＋H2O，生成的碘可用淀粉溶液檢驗，根據出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率。

實驗序號	0.01 mol·L－1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL	0.01 mol·L－1 Na2SO3溶液的體積/mL	水的體積/mL	實驗溫度/℃	出現藍色的時間/s
①	5	5	V1	0
②	5	5	40	25
③	5	V2	35	25

則V1＝________ mL，V2＝________ mL。

（2）實驗二：探究KI和FeCl3混合時生成KCl、I2和FeCl2的反應存在一定的限度。實驗步驟：

ⅰ.向5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液中滴加5～6滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，充分反應后，將所得溶液分成甲、乙、丙三等份；

ⅱ.向甲中滴加CCl4，充分振蕩；

ⅲ.向乙中滴加試劑X。

①將KI和FeCl3反應的離子方程式補充完整：____I－＋____Fe3＋ ____I2＋____Fe2＋。

②步驟ⅲ中，試劑X是_________________。

③步驟ⅱ和ⅲ中的實驗現象說明KI和FeCl3混合時生成KCl、I2和FeCl2的反應存在一定的限度，該實驗現象是________________________________。

Answer 1

【答案】40 10 2 2 1 2 KSCN溶液 ⅱ中可觀察到溶液分層，下層呈現紫紅色，ⅲ中可觀察到溶液變紅

【解析】

（1）①和②溫度不同，應該時探究溫度對速率的影響，因此濃度要求相同，即溶液的總體積相同，則V1+5+5=5+5+40，得V1=40；②和③溫度相同，應該時探究濃度對速率的影響，圖表中KIO3酸性溶液體積相同，可知是改變亞硫酸鈉的濃度，為達到溶液體積相同，5+V2+35=5+5+40，得V2=10；

（2）①結合電子守恒，每生成1個I2轉移2e-時，也生成2個Fe2+，再利用電荷守恒及原子守恒可得配平后的離子反應方程式：2I-+2Fe3+＝I2+2Fe2+；

②利用KSCN溶液檢驗反應后的溶液里存在Fe3+；

③當ⅱ中可觀察到溶液分層，下層呈現紫紅色時可知反應后的溶液里有I2，ⅲ中滴加KSCN溶液后可觀察到溶液變紅，可知溶液里存在Fe3+，由此可推出反應存在一定限度。