【題目】將4molA氣體和2molB氣體置于2L的密閉容器中，混合后發生如下反應：2A(g) + B(g) = 2C (g) 。若經2s后測得C的濃度為 0.6mol/L ，下列說法正確的是
A.用物質A表示的反應速率為0.3mol/（L·s）
B.用物質B表示的反應速率為0.3mol/（L·s）
C.2s時物質A的轉化率為30％
D.2s時物質B的濃度為0.3mol/L
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【題目】人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素[CO(NH2)2]。下列有關說法正確的是（ ）
A. a為電源的負極
B. 電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高
C. 除去尿素的反應為：CO(NH2)2＋2Cl2＋H2O== N2＋CO2＋4HCl
D. 若兩極共收集到氣體0.6mol，則除去的尿素為0.12mol(忽略氣體溶解，假設氯氣全部參與反應)
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【題目】為檢驗溶液中是否含有Cl-，某同學采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3，溶液的實驗方案，若有白色沉淀生成，則證明有Cl-。對此結論，有人提出了質疑，設計了如下探究性實驗。
實驗一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液
編號 | Na2SO4溶液 | AgNO3溶液 | 現象 | ||
體積/mL | 濃度／(mol·L-1) | 體積/滴 | 濃度／(mol·L-1) | ||
① | 1 | l | 3 | 2 | 出現大量白色沉淀 |
② | 1 | 1 | 3 | 0.5 | 出現少量白色沉淀 |
③ | 1 | 1 | 3 | 0.1 | 有些許渾濁 |
④ | 1 | 1 | 3 | 0.0l | 無明顯變化 |
（1）實驗一中產生沉淀的離子方程式為______。
（2）學生設計了如下表格，對實驗一內容進行理論計算，請幫他完成表格。(表中不要留空格)。
[25℃時Ksp(Ag2SO4)=1．2×10-5，Ksp(AgCl)=1．8×10-10]
編號 | AgNO3濃度／(mol·L-1) | 稀釋后Ag+濃度／(mol·L-1) | 混合液中SO42-的最小理論檢出濃度／(mol·L-1) |
① | 2 | 0.2 | 0.0003 |
② | 0.5 | _______ | 0.0048 |
③ | 0.1 | 0.0l | 0.12 |
④ | _______ | 0.001 | _________ |
若向lmL某溶液中加入3滴0.1mol/LAgNO3溶液，分析上面數據，判斷下列說法正確的是__ (填字母序號)。
A．混合液中c(SO42-)=0.1mol/L時不會產生Ag2SO4沉淀
B．混合液中c(SO42-)=1mol/L時不會產生Ag2SO4沉淀
C．無論SO42-濃度大小都會產生Ag2SO4沉淀
D．若使用0.01 mol/LAgNO3溶液，可基本排除SO42-對Cl-檢驗構成的干擾
（3）將實驗一中編號③中的理論計算結果與現象對照，發現理論上大部分Ag+應該形成沉淀，這與“有些許渾濁”的現象相矛盾。為探究真相，在實驗一的基礎上繼續設計了以下實驗。
實驗二：
編號 | AgNO3溶液 濃度／(mol·L-1) | 現象 | 向沉淀中滴加硝酸后的現象 |
① | 2 | 出現大量白色沉淀 | 滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加濃硝酸，沉淀較快消失 |
② | 0.5 | 出現少量白色沉淀 | 滴加稀硝酸，沉淀基本消失 |
對于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假設，請完成假設一。(已知：H2SO4=H++HSO4-、HSO4-
H++SO42-；假設二可能的原因是NO3-與Ag+形成配位化合物)
假設一：_____________。
假設二：NO3-對Ag2SO4溶解起作用。
（4）從下列限選試劑中選擇適當試劑并設計實驗方案，分別驗證假設一和假設二是否成立。請寫出實驗步驟和結論。(限選試劑：Ag2SO4固體、濃HNO3、NaNO3飽和溶液、CaSO4固體)
________________
（5）通過（4）的實驗，若證實假設一成立，請用平衡理論解釋Ag2SO4溶解的原因_________
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【題目】“中和滴定”原理在實際生產生活中應用廣泛。用I2O5可定量測定CO的含量，該反應原理為5CO+I2O5
5CO2+I2。其實驗步驟如下：
①取250 mL（標準狀況）含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反應；
②用水一乙醇液充分溶解產物I2，配制100 mL溶液；
③量取步驟②中溶液25.00 mL于錐形瓶中，然后用0.01 mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定。消耗標準Na2S2O3溶液的體積如表所示。
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
滴定前讀數/mL | 2.10 | 2.50 | 1.40 |
滴定后讀數/mL | 22.00 | 22.50 | 21.50 |
（1）步驟②中配制100 mL待測溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和____________________。
（2）Na2S2O3標準液應裝在__________（填字母）中。
（3）指示劑應選用__________，判斷達到滴定終點的現象是____________________________________。
（4）氣體樣品中CO的體積分數為__________（已知：氣體樣品中其他成分不與I2O5反應：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）
（5）下列操作會造成所測CO的體積分數偏大的是__________（填字母）。
a．滴定終點俯視讀數
b．錐形瓶用待測溶液潤洗
c．滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡
d．配制100 mL待測溶液時，有少量濺出
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】FFC電解法可由金屬氧化物直接電解制備金屬單質，西北稀有金屬材料研究院利用此法成功電解制備鉭粉(Ta)，其原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 該裝置將化學能轉化為電能
B. a極為電源的正極
C. Ta2O5極發生的電極反應為Ta2O5+10e—=2Ta+5O2—
D. 石墨電極上生成22.4 L O2，則電路中轉移的電子數為4×6.02×1023
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【題目】某化學課外小組的同學通過實驗探究認識化學反應速率和化學反應限度。
（1）實驗一：探究溫度和濃度對反應速率的影響
實驗原理及方案：在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發生反應生成碘，反應原理是2IO3-＋5SO32-＋2H＋===I2＋5SO42-＋H2O，生成的碘可用淀粉溶液檢驗，根據出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率。
實驗序號 | 0.01 mol·L－1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL | 0.01 mol·L－1 Na2SO3溶液的體積/mL | 水的體積/mL | 實驗溫度/℃ | 出現藍色的時間/s |
① | 5 | 5 | V1 | 0 | |
② | 5 | 5 | 40 | 25 | |
③ | 5 | V2 | 35 | 25 |
則V1＝________ mL，V2＝________ mL。
（2）實驗二：探究KI和FeCl3混合時生成KCl、I2和FeCl2的反應存在一定的限度。實驗步驟：
ⅰ.向5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液中滴加5～6滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，充分反應后，將所得溶液分成甲、乙、丙三等份；
ⅱ.向甲中滴加CCl4，充分振蕩；
ⅲ.向乙中滴加試劑X。
①將KI和FeCl3反應的離子方程式補充完整：____I－＋____Fe3＋ 
____I2＋____Fe2＋。
②步驟ⅲ中，試劑X是_________________。
③步驟ⅱ和ⅲ中的實驗現象說明KI和FeCl3混合時生成KCl、I2和FeCl2的反應存在一定的限度，該實驗現象是________________________________。
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【題目】二碳化學的研究在工業生產中具有重要意義。
（1）在一定溫度和壓強下，已知：
化學鍵 | C—H | C—O | O—H | C===O | O===O | C—C |
鍵能/(kJ·mol－1) | 414 | 326 | 464 | 728 | 498 | 332 |
①CH3CH2OH(g)＋1/2O2(g)
CH3CHO(g)＋H2O(g) ΔH1＝________。
②若反應2CH3CHO(g)＋O2(g)
2CH3COOH(g)可自發進行，則CH3CH2OH(g)＋O2(g)CH3COOH(g)＋H2O(g) ΔH2________(填“＞”“＜”或“＝”)0。
（2）將一定量的CH3CH2OH和O2充入恒溫、恒壓密閉容器中，發生反應2CH3CH2OH(g)＋O2(g)2CH3CHO(g)＋2H2O(g)至平衡狀態。下列圖象不合理的是________(填字母)。
（3）已知：25 ℃，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Kb(NH3·H2O)＝1.75×10－5，
≈1.3，lg 1.3≈0.1。
①25 ℃，0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝______；將0.1 mol·L－1CH3COOH溶液與0.1 mol·L－1的氨水等體積混合，所得溶液中離子濃度大小關系為_______________________________。
②25 ℃，0.2 mol·L－1NH4Cl溶液中NH4+水解反應的平衡常數Kh＝________。(保留2位有效數字)
③25 ℃，向0.1 mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl固體，NH3·H2O
NH4+＋OH－的電離平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移動；請用氨水和某種銨鹽(其他試劑與用品自選)，設計一個實驗證明NH3·H2O是弱電解質____________________________________。
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【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：_____與鹽酸反應最劇烈，____與鹽酸反應產生的氣體最多。
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明非金屬性：Cl____S（填“>”或“<”），反應的離子方程式為_______。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律。
（3）儀器A的名稱為___________，干燥管D的作用為___________________。
（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，C中為淀粉—碘化鉀混合溶液，B中裝有KMnO4固體，則A中試劑為___________，觀察到C中溶液____________(填現象)，即可證明。從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_________溶液吸收尾氣。
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。觀察到C中溶液 ________(填現象)，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發性，HCl可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有 _________溶液的洗氣瓶除去。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中，正確的是
A.22.4 L O3中一定含有3 mol O
B.常溫常壓下28 g N2和28 g CO中含有的原子個數相等
C.將10 g CaCO3投入水中再加水至100 mL，所得溶液中Ca2+物質的量濃度為1 mol/L
D.在標準狀況下11.2 L H2O中含有1 mol H
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