【題目】下列反應中，既屬于氧化還原反應又屬于置換反應的是（ ）
A.CuO+H2
Cu+H2OB.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
C.Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
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【題目】在一定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2O
HS－＋OH，在溶液中加入少量CuSO4固體，HS－濃度減小。下列說法正確的是
A. 稀釋溶液，水解平衡常數增大
B. Ksp(CuS)<Ksp[Cu(OH)2]
C. 升高溫度
增大
D. 加入MgCl2固體，HS－濃度減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學課外小組的同學通過實驗探究認識化學反應速率和化學反應限度。
（1）實驗一：探究溫度和濃度對反應速率的影響
實驗原理及方案：在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發生反應生成碘，反應原理是2IO3-＋5SO32-＋2H＋===I2＋5SO42-＋H2O，生成的碘可用淀粉溶液檢驗，根據出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率。
實驗序號 | 0.01 mol·L－1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL | 0.01 mol·L－1 Na2SO3溶液的體積/mL | 水的體積/mL | 實驗溫度/℃ | 出現藍色的時間/s |
① | 5 | 5 | V1 | 0 | |
② | 5 | 5 | 40 | 25 | |
③ | 5 | V2 | 35 | 25 |
則V1＝________ mL，V2＝________ mL。
（2）實驗二：探究KI和FeCl3混合時生成KCl、I2和FeCl2的反應存在一定的限度。實驗步驟：
ⅰ.向5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液中滴加5～6滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，充分反應后，將所得溶液分成甲、乙、丙三等份；
ⅱ.向甲中滴加CCl4，充分振蕩；
ⅲ.向乙中滴加試劑X。
①將KI和FeCl3反應的離子方程式補充完整：____I－＋____Fe3＋ 
____I2＋____Fe2＋。
②步驟ⅲ中，試劑X是_________________。
③步驟ⅱ和ⅲ中的實驗現象說明KI和FeCl3混合時生成KCl、I2和FeCl2的反應存在一定的限度，該實驗現象是________________________________。
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【題目】元素X位于第四周期，其基態原子有4個未成對電子。Y原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍，元素Z基態原子的3p軌道上有4個電子。
（1）Y與Z可形成多種化合物。
① 元素Y與Z中電負性較大的是________(用元素符號描述)。
② 離子ZY32-的空間構型為________(用文字描述)。
③ 寫出一種與ZY2互為等電子體的分子的化學式：________。
（2）Y的氫化物(H2Y)在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是________。
（3）含X2＋的溶液與KCN、氨水反應可得到化合物K3[X(CN)5(NH3)]。1 mol配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含σ鍵的數目為______。
（4）下圖為X與Z所形成的一種化合物的基本結構單元，推測該化合物的化學式為______。
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【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：_____與鹽酸反應最劇烈，____與鹽酸反應產生的氣體最多。
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明非金屬性：Cl____S（填“>”或“<”），反應的離子方程式為_______。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律。
（3）儀器A的名稱為___________，干燥管D的作用為___________________。
（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，C中為淀粉—碘化鉀混合溶液，B中裝有KMnO4固體，則A中試劑為___________，觀察到C中溶液____________(填現象)，即可證明。從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_________溶液吸收尾氣。
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。觀察到C中溶液 ________(填現象)，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發性，HCl可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有 _________溶液的洗氣瓶除去。
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【題目】利用石油裂化和裂解得到的乙烯、丙烯合成丙烯酸乙酯的路線如圖所示：
已知：—CHO
—COOH
下列判斷正確的是
A. 生成有機物⑥的原子利用率為100%
B. 有機物①②③④⑤⑥在一定條件下均可發生加聚反應
C. 丙烯酸乙酯在稀硫酸中不能發生水解反應
D. 有機物③④在一定條件下發生加聚反應可得
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【題目】氯化鈉(NaCN)是一種基本化工原料，同時也是一種毒物質。一旦泄漏需要及時處理，一般可以通過噴酒雙氧水或過硫酸鈉(Na2S2)溶液來處理，以減少對環境的污染。
I.(1)NaCN用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的化學方程式是___________________________________。
II.工業制備過硫酸鈉的反應原理如下所示
主反應:(NH4)2S2O8+2NaOH
Na2S2O8+2NH3↑+2H2O
副反應:2NH3+3Na2S2O8+6NaOH
6Na2SO4+N2+6H2O
某化學小組利用上述原理在實驗室制備過硫酸，并用過硫酸鈉溶液處理含氰化鈉的廢水。
實驗一:實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O8。
(2)裝置中盛放(NH4)2S2O8溶液的儀器的名稱是____________。
(3)裝置a中反應產生的氣體需要持續通入裝置c的原因是____________________。
(4)上述裝置中還需補充的實驗儀器或裝置有______________(填字母代號)。
A.溫度計 B水浴加熱裝置
C.洗氣瓶 D.環形玻璃攪拌棒
實驗二:測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氯化鈉的含量。
已知;①廢水中氯化鈉的最高排放標準為0.50mg/L。
②Ag++2CN—===[Ag(CN)2]—，Ag++I—＝＝AgI↓，AgI呈黃色，CN—優先與Ag+發生反應。實驗如下:取1L處理后的NaCN廢水，濃縮為10.00mL置于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.0
10—3mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為5.00mL
(5)滴定終點的現象是___________________________________。
(6)處理后的廢水中氰化鈉的濃度為____________________mg/L.
Ⅲ.(7)常溫下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影響。利用電化學原理，用惰性電極電解飽和NaHSO4溶液也可以制備過硫酸鈉。已知在陽極放電的離子主要為HSO4—，則陽極主要的反應式為_________________________。
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【題目】下列實驗操作、現象及結論均正確的是
實驗操作、現象 | 結論 | |
A | 取1 mL 20%的蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸。水浴加熱5 min后取少量溶液，加入少量新制Cu(OH)2，加熱，無磚紅色沉淀產生 | 蔗糖沒有發生水解 |
B | 向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩并靜置，下層為橙色 | 裂化汽油可以萃取溴 |
C | 將SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色 | SO2是酸性氧化物，還具有漂白性 |
D | 分別向盛有KI3溶液的a、b試管中滴加淀粉溶液、AgNO3溶液，a中溶液變藍，b中產生黃色沉淀 | 溶液中存在：I3－ |
A. AB. BC. CD. D
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