Question

【題目】中學常見的某反應的化學方程式為a+b→c+d+H2O（未配平，反應條件略去）．下列敘述不正確的是（ ）
A.若a是鐵，b是稀硝酸（過量）且a可溶于c溶液中．則a與b反應的離子方程式為Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O
B.若c，d為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪去，其褪色過程的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br﹣
C.若c是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液顯弱堿性，在標準狀況下用排空氣法收集c氣體得平均摩爾質量為20 gmol﹣1的混合氣體進行噴泉實驗．假設溶質不擴散，實驗完成后所得溶液的物質的量濃度約為0.056 molL﹣1
D.若a是造成溫室效應的主要氣體之一，c、d均為鈉鹽，參加反應的a、b物質的量之比為4：5，則上述反應的離子方程式為4CO2+5OH﹣=CO32﹣+3HCO3﹣+H2O

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．若a是鐵，b是稀硝酸（過量），且a可溶于c溶液中，則c為硝酸鐵、D為NO，則a與b反應的離子方程式為Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O，故A正確；B．若c，d為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，為二氧化碳和二氧化硫，應是碳和濃硫酸能反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪去，反應生成硫酸與HBr，離子方程式為：SO2+Br2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣ ， 故B正確；
C．若C是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性，則C為氨氣，應是氯化銨與氫氧化鈣反應生成氨氣、氯化鈣與水，氨氣溶于水，溶液體積等于氨氣體積，令氨氣為1L，氨氣物質的量為 = mol，溶液濃度為 =0.045mol/L，故C錯誤；
D．若a是造成溫室效應的主要氣體之一，則a為CO2 ， c、d均為鈉鹽，則b為NaOH，參加反應的a、b物質的量之比為4：5，則生成NaHCO3、Na2CO3 ， 根據鈉離子、碳原子守恒[n（NaHCO3）+n（Na2CO3）]：[n（NaHCO3）+2n（Na2CO3）]=4：5，整理可得n（NaHCO3）：n（Na2CO3）=3：1，故反應的離子方程式為4CO2+5OH﹣═CO32﹣+3HCO3﹣+H2O，故D正確，
故選：C．