Question

【題目】某鐵的氧化物，用7mol/L的鹽酸100mL在一定條件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣時，剛好使溶液中Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+ ． 則該氧化物的化學(xué)式可表示為（ ）
A.FeO
B.Fe3O4
C.Fe4O5
D.Fe5O7

Answer 1

【答案】D
【解析】解：設(shè)二價鐵離子的物質(zhì)的量為xmol，三價鐵離子的物質(zhì)的量為ymol，由某鐵的氧化物，用7.0mol/L的鹽酸100mL在一定條件下恰好完全溶解，
依據(jù)電荷守恒可知最終溶液中溶質(zhì)為氯化亞鐵和氯化鐵，依據(jù)電荷守恒可知二價鐵離子和三價鐵離子帶的正電荷總數(shù)等于氯離子帶電負(fù)電荷總數(shù)，即：2x+3y=0.1L×7.0mol/L=0.7mol；
溶液中只有二價鐵離子能與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成三價鐵離子，氯氣被還原為氯離子，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律可知二價鐵失去的電子總數(shù)等于氯氣得到的電子總數(shù)，即：x×1= ×2=0.05mol；
解得：x=0.05mol；y=0.2mol；
所以該氧化物中Fe（+2價）與Fe（+3價）的物質(zhì)的量分別為0.05mol、0.2mol，反應(yīng)中HCl的H元素與氧化物中O元素全部結(jié)合生成H2O，則氧化物中n（O）= ×n（HCl）= ×0.7mol=0.35mol，所以：n（Fe）：n（O）=0.25mol：0.35mol=5：7，
該氧化物的化學(xué)式為Fe5O7 ，
故選D．