Question

【題目】將13.0g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產生氣體6.72L（標況）．另取等質量的合金溶于過量的稀硝酸中生成6.72L（標況）NO，向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀的質量是（ ）
A.11.85g
B.12.7g
C.27.45g
D.28.3g

Answer 1

【答案】B
【解析】解：合金溶于足量的NaOH溶液中，金屬鋁和氫氧化鈉反應產生氣體氫氣6.72L（標準狀況），物質的量為 =0.3mol，根據電子轉移守恒可知n（Al）= =0.2mol，故金屬鋁的質量為0.2mol×27g/mol=5.4g，金屬鋁提供電子的量是0.6mol，將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al3+、Fe3+、Cu2+離子，根據電子守恒，金屬共提供電子的物質的量為 ×3=0.9mol，故Fe、Cu共提供的電子物質的量為0.9mol﹣0.6mol=0.3mol，向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，鋁離子全部轉化為偏鋁酸根離子，不會出現沉淀，所得沉淀為氫氧化鐵、氫氧化銅，由電荷守恒可知，反應中金屬鐵、銅提供的電子的物質的量等于生成堿的氫氧根離子的物質的量，即n（OH﹣）=0.3mol，所以反應后沉淀的質量等于13.0g﹣5.4g+0.3mol×17g/mol=12.7g，
故選B．