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下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．漂白粉露置在空氣中：ClO^－＋CO₂＋H₂O＝HClO＋HCO₃^－

B．用少量氨水吸收二氧化硫：SO₂＋NH₃·H₂O＝HSO₃^－＋NH₄^＋

C．少量CO₂通入苯酚鈉溶液：2C₆H₅O^－+ CO₂ + H₂O →2C₆H₅OH + CO₃²^－

D．磁性氧化鐵(Fe₃O₄)溶于氫碘酸：Fe₃O₄ + 8H⁺= Fe²⁺ + 2Fe³⁺ + 4H₂O

試題分析：A不符合實(shí)事，最終生成CaCO₃難溶物，不是碳酸氫鈣，當(dāng)然在離子反應(yīng)中難溶物要寫成化學(xué)式，不能拆分，錯(cuò)誤。B氨水量少生成酸式鹽，正確；C、應(yīng)該生成HCO₃^－，錯(cuò)誤；D、Fe₃O₄溶于氫碘酸后有Fe³⁺能氧化I-生成I₂，錯(cuò)誤；

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是( )

A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-

B．向Na₂SO₃溶液中通入足量氯氣：SO₃²^－＋Cl₂＋H₂O＝SO₄²^－＋2Cl^－+2H^＋

C．用濃鹽酸與MnO₂反應(yīng)制取少量氯氣：MnO₂+2H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

D．鈉與CuSO₄溶液反應(yīng)：2Na＋Cu²^＋===Cu＋2Na^＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式不正確的是（）

A．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入Ba(OH)₂恰好使SO₄²^－反應(yīng)完全：
NH₄⁺+2Ba²⁺+4OH^－+Al³⁺+2SO₄²^－= 2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓+ NH₃.H₂O

B．誤將潔廁靈和“84”消毒液混合：2H⁺+Cl^-+ClO^-=Cl₂↑+H₂O

C．向明礬溶液中加入少量的Ba(OH)₂溶液：
2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^- = 3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

D．在復(fù)鹽NH₄Fe(SO₄)₂溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，可能發(fā)生的離子方程式是：

3NH₄⁺+Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-= 3BaSO₄↓+Fe(OH)₃↓+3NH₃.H₂O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．Na₂CO₃溶液的水解：CO₃²^－+ H₃O⁺

HCO₃^－＋H₂O

B．鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：4OH^――4e^－＝2H₂O+O₂↑

C．向Al₂(SO₄)₃溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至SO₄²^－恰好沉淀：
2Al³⁺+3 SO₄²^－+8OH^—+3Ba²^＋＝2AlO₂^－+ 3BaSO₄↓+4H₂O

D．氯化亞鐵溶液中滴入稀硝酸：3Fe²^＋＋4H^＋＋NO₃^－＝3Fe³^＋＋2H₂O＋NO↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)、離子方程式及其對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的是．

A．向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時(shí)間后溶液變藍(lán)：4H^＋＋4I^－＋O₂＝2I₂＋2H₂O

B．向K₂Cr₂O₇溶液中滴加少量濃硫酸，溶液變?yōu)辄S色： Cr₂O₇²^－(橙色)＋H₂O

2CrO₄²^－(黃色)＋2H^＋

C．0.01 mol·L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液與0.02 mol·L^-1Ba(OH )₂溶液等體積混合有白色沉淀生成：
Al³^＋＋2SO₄²^－＋2Ba²⁺＋4OH^－＝2BaSO₄↓＋AlO₂^－＋2H₂O

D．用銅電極電解飽和食鹽水：2Cl^－＋2H₂O

Cl₂↑＋H₂↑＋2OH^－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式表達(dá)正確的是

A．向氯化鐵溶液中滴加HI溶液：2Fe³⁺+2HI=2Fe²⁺+2H⁺+I₂

B．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入Ba(0H)₂恰好使反應(yīng)完全：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

C．1mol/L的NaAlO₂溶液和2.5 mol/L的HCl等體積均勻混合：2AlO₂^-+5H⁺=Al(OH)₃↓+Al³⁺+H₂O

D．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I^-+H₂O₂=I₂+2OH^-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式中正確的是

A．向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂：AlO₂^-＋CO₂＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋HCO₃^－

B．硫化鈉的水解反應(yīng)：S^2-＋H₃O⁺

HS^-＋H₂O

C．1 mol/L的KAl(SO₄)₂溶液與2 mol/L的Ba(OH)₂溶液等體積混合：Al³⁺+4OH^—= AlO₂^—+2H₂O

D．用食醋溶解水垢：2H⁺＋CaCO₃=Ca²⁺＋H₂O＋CO₂↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述或表示方法正確的是（）

A．Na₂O₂是離子化合物，其陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1

B．N(NO₂)₃(

)既有氧化性又有還原性

C．NH₄HCO₃溶液與過量的NaOH溶液微熱反應(yīng)：NH₄⁺＋OH^－

NH₃↑＋H₂O

D．銅片溶于稀硝酸中：Cu＋4H^＋＋2NO₃^-=Cu²^＋＋2NO₂↑＋2H₂O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

以黃鐵礦(FeS₂)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備二氧化氯氣體，再用水吸收獲得二氧化氯溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當(dāng)，副反應(yīng)增加，影響生成ClO₂氣體的純度，且會(huì)影響ClO₂氣體的吸收率。具體情況如圖所示。請(qǐng)回答下列問題

（1）據(jù)圖可知，反應(yīng)時(shí)需要控制的適宜溫度是 ℃，達(dá)到此要求采取的適宜措施是。
（2）已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO₃^－氧化成SO₄²^－，寫出制備二氧化氯的離子方程式：。
（3）某�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組擬以“m(ClO₂)/m(NaClO₃)”作為衡量ClO₂產(chǎn)率的指標(biāo)。若取NaClO₃樣品質(zhì)量6．0g，通過反應(yīng)和吸收可得400 mL ClO₂溶液，取出20 mL，加入37．00 mL 0．500mol·

(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液充分反應(yīng)，過量Fe²⁺再用0．0500 mol·

K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗20．00 mL。反應(yīng)原理如下：
4H⁺+ClO₂+5Fe²⁺=

+5Fe³⁺ +2H₂O 14H⁺ +

+6 Fe²⁺=2Cr³⁺ + 6 Fe³⁺ +7H₂O
試計(jì)算ClO₂的“產(chǎn)率”。（寫出計(jì)算過程）

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