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下列敘述或表示方法正確的是（）

A．Na₂O₂是離子化合物，其陰、陽離子個數比為1∶1

B．N(NO₂)₃(

)既有氧化性又有還原性

C．NH₄HCO₃溶液與過量的NaOH溶液微熱反應：NH₄⁺＋OH^－

NH₃↑＋H₂O

D．銅片溶于稀硝酸中：Cu＋4H^＋＋2NO₃^-=Cu²^＋＋2NO₂↑＋2H₂O

Na₂O₂中的陰離子是O₂^2-，A項錯；N(NO₂)₃中N的平均化合價為＋3，處于中間價態，B項正確；C項應為HCO₃^-＋NH₄⁺＋2OH^－

NH₃↑＋2H₂O＋CO₃^2-，C項錯；D項生成物不是NO₂，而應為NO，D項錯。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。
（1）Na位于元素周期表第周期第族；S的基態原子核外有個未成對電子；Si的基態原子核外電子排布式為。
（2）用“＞”或“＜”填空：

第一電離能	離子半徑	熔點	酸性
Si S	O²^－ Na^＋	NaCl Si	H₂SO₄ HClO₄

（3）CuCl(s)與O₂反應生成CuCl₂(s)和一種黑色固體。在25 ℃、101KPa下，已知該反應每消耗1 mol CuCl₂(s)，放熱44.4KJ，該反應的熱化學方程式是。
（4）ClO₂是常用于水的凈化，工業上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂。寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數目。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．漂白粉露置在空氣中：ClO^－＋CO₂＋H₂O＝HClO＋HCO₃^－

B．用少量氨水吸收二氧化硫：SO₂＋NH₃·H₂O＝HSO₃^－＋NH₄^＋

C．少量CO₂通入苯酚鈉溶液：2C₆H₅O^－+ CO₂ + H₂O →2C₆H₅OH + CO₃²^－

D．磁性氧化鐵(Fe₃O₄)溶于氫碘酸：Fe₃O₄ + 8H⁺= Fe²⁺ + 2Fe³⁺ + 4H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．將過量NaOH溶液滴入Ca(HCO₃)₂溶液中：Ca²^＋＋

＋OH^－=== CaCO₃↓＋H₂O

B．三氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe³^＋＋3H₂S===Fe₂S₃↓＋6H^＋

C．用稀硝酸浸泡做過銀鏡反應的試管：Ag＋2H^＋＋

===Ag^＋＋NO₂↑＋H₂O

D．4 mol·L^－¹的NaAlO₂溶液和7 mol·L^－¹的HCl等體積互相均勻混合：4

＋ 7H^＋＋ H₂O===3Al(OH)₃↓＋ Al³^＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）粉煤灰，是從煤燃燒后的煙氣中收捕下來的細灰，粉煤灰是燃煤電廠排出的主要固體廢物。我國火電廠粉煤灰的主要氧化物為：SiO₂、Al₂O₃，還含有FeO、Fe₂O₃等�，F將提取粉煤灰中Al、Si等元素，某科研小組的同學設計了如下工藝流程：

請回答下列問題：
（1）操作i所需要的玻璃儀器有：                 (填序號)。
a．鐵架臺    b．燒杯    c．冷凝管    d．玻璃棒    e．集氣瓶    f．分液漏斗   g．漏斗
（2）寫出粉煤灰與過量NaOH溶液反應的離子方程式                                         。
（3）寫出向固體A中加入過量稀H₂SO₄和過量H₂O₂時發生的離子反應方程式                    。
（4）寫出生成固體H的離子方程式                                                         。
（5）該科研小組的同學準備用0.1 mol·L^－1KSCN溶液和0.5000mol·L^－1KI溶液滴定溶液B，以測定粉煤灰中Fe元素的含量：
①為減小實驗誤差，由固體A制備溶液B過程中煮沸的目的是
(請用化學方程式表示)。
②判斷滴定終點的現象為                                                              。
③將溶液B配制成250mL溶液后，取出25.00mL裝入錐形瓶中，再滴入1~2滴KSCN溶液進行滴定，滴定過程中使用KI溶液的量如下表所示：

滴定次數	1	2	3	4
KI溶液體積/mL	30.00	32.20	30.02	29.98

則該粉煤灰中Fe元素的質量分數為                   (保留三位有效數字)。
④若滴定操作太慢，則滴定結果          (填“偏小”、“偏大”或“無影響”)；原因是
                                                    (請用離子方程式及簡單的文字描述)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

黃銅礦主要成分是二硫化亞鐵銅（CuFeS₂）。黃銅礦經熔煉、煅燒后得到粗銅和爐渣，冶煉過程的主要反應有：

（1）二硫化亞鐵銅也可以表示為CuS·FeS，其中硫元素的化合價是。
（2）反應②中還原劑是。
（3）某校學習小組用煉銅產生的爐渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃等）制備鐵紅，進行如下實驗。

① 爐渣堿浸時反應的離子方程式是、。
② 濾渣1中加入硫酸并通入氧氣可使FeO轉化為Fe³⁺，該反應的離子方程式是；為檢驗鐵元素是否被氧化完全，應進行的實驗是：取少量濾液2于試管中。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

提示：在本實臉條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化：高錳酸鉀的還原產物是MnO₂
回答下列問題：
（1）反應②中除掉的雜質離子是                     ，發生反應的離子方程式為                                             ；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是                                                           。
（2）反應③的反應類型為     ，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有                                            。
（3）反應④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是                                                。
（4）反應④中產物的成分可能是ZnCO₃·xZn(OH)₂取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產品8.1g，則x等于                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(　　)

A．MnO₂與濃鹽酸反應制Cl₂:MnO₂+4HCl