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下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．Na₂CO₃溶液的水解：CO₃²^－+ H₃O⁺

HCO₃^－＋H₂O

B．鋼鐵吸氧腐蝕時，負極反應式為：4OH^――4e^－＝2H₂O+O₂↑

C．向Al₂(SO₄)₃溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至SO₄²^－恰好沉淀：
2Al³⁺+3 SO₄²^－+8OH^—+3Ba²^＋＝2AlO₂^－+ 3BaSO₄↓+4H₂O

D．氯化亞鐵溶液中滴入稀硝酸：3Fe²^＋＋4H^＋＋NO₃^－＝3Fe³^＋＋2H₂O＋NO↑

試題分析：A、Na₂CO₃溶液的水解：CO₃²^－+ H₂O

HCO₃^－＋OH^－，A不正確；B、鋼鐵吸氧腐蝕時，負極鐵失去電子，反應式為：Fe―2e^－＝Fe²^＋，B不正確；C、向Al₂(SO₄)₃溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至SO₄²^－恰好沉淀時，鋁離子液恰好生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為2Al³⁺+3 SO₄²^－+6OH^—+3Ba²^＋＝2Al(OH)₃↓+ 3BaSO₄↓，C不正確；D、硝酸氧化亞鐵離子的離子方程式為3Fe²^＋＋4H^＋＋NO₃^－＝3Fe³^＋＋2H₂O＋NO↑，D正確，答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式不正確的是

A．向FeBr₂溶液中通入足量氯氣：2Fe²⁺＋4Br^－＋3Cl₂＝2Fe³⁺＋2Br₂＋6Cl^－

B．在亞硫酸中加入過量的次氯酸鈉溶液：H₂SO₃＋ClO^－＝Cl^－＋2H^＋＋SO

C．在碳酸氫鎂溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：
Mg²^＋＋2HCO

＋4OH^－＝Mg(OH)₂ ↓＋2CO

＋2H₂O

D．在過氧化鈉中加入稀硫酸：2Na₂O₂＋4H^＋＝4Na^＋＋2H₂O＋O₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。
（1）Na位于元素周期表第周期第族；S的基態原子核外有個未成對電子；Si的基態原子核外電子排布式為。
（2）用“＞”或“＜”填空：

第一電離能	離子半徑	熔點	酸性
Si S	O²^－ Na^＋	NaCl Si	H₂SO₄ HClO₄

（3）CuCl(s)與O₂反應生成CuCl₂(s)和一種黑色固體。在25 ℃、101KPa下，已知該反應每消耗1 mol CuCl₂(s)，放熱44.4KJ，該反應的熱化學方程式是。
（4）ClO₂是常用于水的凈化，工業上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂。寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數目。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．用銅作電極電解CuSO₄溶液：2Cu²^＋＋2H₂O電解2Cu＋4H^＋＋O₂↑

B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO₃²^－＋H^＋＝H₂SiO₃↓

C．H₂O₂溶液中加入稀硫酸和KI溶液：H₂O₂＋2H^＋＋2I^－＝I₂＋2H₂O

D．Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸：2S₂O₃²^－＋4H^＋＝SO₄²^－＋3S↓＋2H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學——選修2：化學與技術】（15分）
電鍍廠鍍銅廢水中含有CN^-和Cr₂O₇^2-離子，需要處理達標后才能排放。該廠擬定下列流程進行廢水處理，回答下列問題：

（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是_________________；
（2）②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為______________；
（3）步驟③中，每處理0.4mol Cr₂O₇^2-時轉移電子2.4mol，該反應的離子方程式為；
（4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，再加Na₂S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀，請使用化學用語和文字解釋產生該現象的原因；
（5）目前處理酸性Cr₂O₇^2-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO₄ ·7H₂O將Cr₂O₇^2-還原成Cr³⁺，調節pH，Fe、Cr轉化成相當于：

（鐵氧磁體,羅馬數字表示元素價態）的沉淀。
處理1mol Cr₂O₇^2-，需加入a mol FeSO₄ ? 7H₂O，下列結論正確的是_______。

A．x ="0.5" ,a ="8"

B．x ="0.5" ,a =" 10"

C．x =" 1.5" ,a =8

D．x =" 1.5" ,a = 10

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(15分)廢舊堿性鋅錳干電池內部的黑色物質A主要含有MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂，還有少量的FeCl₂和炭粉，用A制備高純MnCO₃的流程圖如下。

（1）堿性鋅錳干電池的負極材料是        (填化學式)。
（2）第I步操作得濾渣的成分是           ；第Ⅱ步操作的目的是        。
（3）步驟Ⅲ中制得MnSO₄，該反應的化學方程式為            。
（4）第Ⅳ步操作是對濾液a進行深度除雜，除去Zn²⁺的離子方程式為         。
(已知：Ksp(MnS)=2.5

10^-13,Ksp(ZnS)=1.6

10^-24)
（5）已知：MnCO₃難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，l00^oC時開始分解；Mn(OH)₂開始沉淀時pH為7.7。
第V步系列操作可按以下步驟進行：
操作l：加入試劑X，控制pH<7.7；   操作2：過濾，用少量水洗滌2~3次；
操作3：檢測濾液；                 操作4：用少量無水乙醇洗滌2~3次；
操作5：低溫烘干。
①試劑X是      ；
②操作3中，說明SO₄^2-已除干凈的方法是        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．漂白粉露置在空氣中：ClO^－＋CO₂＋H₂O＝HClO＋HCO₃^－

B．用少量氨水吸收二氧化硫：SO₂＋NH₃·H₂O＝HSO₃^－＋NH₄^＋

C．少量CO₂通入苯酚鈉溶液：2C₆H₅O^－+ CO₂ + H₂O →2C₆H₅OH + CO₃²^－

D．磁性氧化鐵(Fe₃O₄)溶于氫碘酸：Fe₃O₄ + 8H⁺= Fe²⁺ + 2Fe³⁺ + 4H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．將過量NaOH溶液滴入Ca(HCO₃)₂溶液中：Ca²^＋＋