Question

【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：
①H2②鋁③CaO④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2⑦紅褐色的氫氧化鐵液體⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3
（1）上述各物質(zhì)按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處（填物質(zhì)編號）：

分類標(biāo)準(zhǔn)	金屬單質(zhì)	氧化物	溶液	膠體	電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)

（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH﹣═H2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）⑩在水中的電離方程式為 ，
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為 ．
（5）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+4HNO3═Al（NO3）3+NO↑+2H2O，該反應(yīng)的氧化劑是（填化學(xué)式），氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 ， 當(dāng)有5.4gAl發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ． 該反應(yīng)的離子方程式為 ．
（6）白色沉淀變成灰綠色再變成紅褐色沉淀的化學(xué)方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）②；③④；⑧⑨；⑦；③⑤⑥⑩
（2）Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O
（3）Al2（SO4）3=2Al3++2SO
（4）CO2+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+H2O
（5）HNO3；1：1；0.6mol；Al+4H++NO =Al3++NO↑+2H2O
（6）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
【解析】解：（1）鋁是只有金屬鋁元素組成的金屬單質(zhì)，③Na2O和④CO2中含有兩種元素其中一種元素是氧元素，屬于氧化物，⑧氨水和⑨稀硝酸屬于混合物，⑦紅褐色的氫氧化鐵液體屬于膠體分散系，③⑤⑥⑩在水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，所以答案是：

分類標(biāo)準(zhǔn)	金屬單質(zhì)	氧化物	溶液	膠體	電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)	②	③④	⑧⑨	⑦	③⑤⑥⑩

2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH﹣=H2O，說明是強酸強堿反應(yīng)生成溶于水的鹽的離子反應(yīng)，氫氧化鋇和稀硝酸反應(yīng)符合，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；所以答案是：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；（3）Al2（SO4）3屬于鹽是強電解質(zhì)，水溶液中完全電離，電離方程式為：Al2（SO4）3=2Al3++2SO42﹣；所以答案是：Al2（SO4）3=2Al3++2SO42﹣；（4）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)，是二氧化碳通入氫氧化鋇溶液中反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+H2O；所以答案是；CO2+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+H2O；（5）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，反應(yīng)中氮元素化合價從+5價變化為+2價，化合價降低硝酸做氧化劑，該反應(yīng)的氧化劑是HNO3；依據(jù)電子守恒可知1molAl全部反應(yīng)，氧化劑和還原劑轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3mol，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：1；當(dāng)有5.4g Al物質(zhì)的量= =0.2mol，發(fā)生反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移0.6mol，反應(yīng)的離子方程式為：Al+4H++NO3﹣=Al3++NO↑+2H2O；所以答案是：HNO3；1：1；0.6mol；Al+4H++NO =Al3++NO↑+2H2O；（6）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，在空氣中很容易被氧化成氫氧化鐵，所以白色沉淀迅速變成灰綠色最后變成紅褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；所以答案是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ．