【題目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是( )
A. 同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
B. 第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)
C. 短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D. 同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)家們合成了如下圖所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列說法正確的是
A. 它們的一氯代物均只有三種
B. 它們之間互為同系物
C. 三星烷與乙苯互為同分異構(gòu)體
D. 六星烷的化學(xué)式為C18H24
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛。
發(fā)生的反應(yīng)如下：
CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
沸點(diǎn)/℃ | 密度/(g·cm-3) | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.8017 | 微溶 |
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90—95℃，在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75—77℃餾分，產(chǎn)量2.0g。
回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中，能否將 Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由______________________。
（2）加入沸石的作用是_______。
（3）上述裝置圖中的D儀器的名稱是_______。
（4）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí)，水在 ______層（填“上”或“下”）。
（5）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90—95℃，其原因是_______________。
（6）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為_______ 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某元素(核電荷數(shù)小于20)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的a(1＜a＜4)倍，則該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是( )
A. 2a B. 8a+2 C. 2a+10 D. 2a+2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，取20mL某濃度的鹽酸作為待測(cè)液，用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液進(jìn)行滴定（假設(shè)鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計(jì)），滴定過程中溶液的pH變化如圖所示。下列敘述正確的是
A. 所用鹽酸的濃度是0.09mol·L－1，NaOH溶液濃度為0.03mol·L─1
B. 在B點(diǎn)，溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Cl─)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
C. A、B、C三點(diǎn)水的電離程度大小依次為：A＞B＞C
D. 滴定前，錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致鹽酸濃度偏低
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）已知：① CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1
② C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73 kJ·mol－1
③ 2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171 kJ·mol－1
則CO2(g)+4H2(g) 
CH4(g)+2H2O(g) ΔH＝_________________。
（2）其他條件相同時(shí)，CO和H2按物質(zhì)的量比1：3進(jìn)行反應(yīng)：
CO(g)+3H2(g)
CH4(g)+H2O(g)
H2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)下，隨溫度的變化如圖所示。
①實(shí)際生產(chǎn)中采用圖中M點(diǎn)而不是N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和平衡知識(shí)，同時(shí)考慮生產(chǎn)實(shí)際，說明選擇該反應(yīng)條件的理由______________________________。
②M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=_____________________。（只列算式。Kp的表達(dá)式是將平衡分壓代替平衡濃度。某物質(zhì)的平衡分壓=總壓×該物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
（3）下圖表示在一定條件下的1 L的密閉容器中， X、Y、C三種氣體因發(fā)生反應(yīng)，三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況。下表是3 mol X和1mol Y在一定溫度和一定壓強(qiáng)下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)(C%)。
①X、Y、C三種氣體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
②表中a的取值范圍是________________________________。
③根據(jù)上圖和上表分析，25 min～40 min內(nèi)圖中曲線發(fā)生變化的原因可能是________。
（4）CO2可轉(zhuǎn)化為碳酸鹽，其中Na2CO3是一種用途廣泛的碳酸鹽.己知：25℃時(shí)，幾種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。
H2CO3 | H2SO3 | HNO2 | HClO |
K1=4.4×10－7 K2=4.7×10－11 | K1=1.2×10－2 K2=6.6×10－8 | K=7.2×10－4 | K=2.9×10－8 |
25℃時(shí)，向一定濃度的Na2CO3溶液中分別滴入等物質(zhì)的量濃度的下列溶液至過量：
①NaHSO3、②HNO2、③HC1O，溶液中的n (HCO3－)與所加入溶液體積(V)的關(guān)系如上圖所示。其中符合曲線Ⅱ的溶液為__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】催化加氫可生成3-甲基己烷的是（ ）
A.CH2=CH(CH3)CHCH2CH2CH2CH3B.CH2=CH-CH-C(CH3)=CH
C.CH3C(CH=CH2)=CHCH2CH3D.CH3CH2CH2CH2C(CH3)=CH2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法中，不正確的是（ ）
A．原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期
B．從氟到碘，單質(zhì)與氫氣發(fā)生化合反應(yīng)越來越難
C．14 C和14N兩種核素的質(zhì)量數(shù)相同，中子數(shù)也相同
D．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物中一定不含離子健
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉（Na2S203）是環(huán)保部門監(jiān)測(cè)有害氣體常用的一種藥品，硫代硫酸鈉在生產(chǎn)過程中常混入少量的亞硫酸鈉（Na2S03）。某化學(xué)課外活動(dòng)小組利用如圖所示裝置來測(cè)定硫代硫酸鈉樣品中亞硫酸鈉的含量。
（1）寫出硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。
（2）組裝儀器前，甲同學(xué)用裝置B、C檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，則裝置C中可盛有_____（填序號(hào)）。A．酸性KMnO4溶液 B. CaCl2溶液 C．品紅溶液 D．濃硫酸
（3）乙同學(xué)稱取m1g硫代硫酸鈉樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①E管的作用是____________。
②為了較準(zhǔn)確地測(cè)得實(shí)驗(yàn)結(jié)果，裝置A、C中應(yīng)分別盛有_______和_________。
③裝置B中滴入過量稀H2SO4且充分反應(yīng)后，需關(guān)閉活塞b，打開活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝庖欢螘r(shí)間，其目的是___________，若反應(yīng)后未通入空氣，則測(cè)定結(jié)果將______（填“偏大”“偏小”或“無法確定”）。
④若實(shí)驗(yàn)前后裝置C的質(zhì)量分別為m2g、m3g ，裝置D的質(zhì)量分別為m4g 、m5g ，則樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（設(shè)為a）的計(jì)算式為_____________。
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