Question

【題目】常溫下，取20mL某濃度的鹽酸作為待測液，用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液進(jìn)行滴定（假設(shè)鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計(jì)），滴定過程中溶液的pH變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. 所用鹽酸的濃度是0.09mol·L－1，NaOH溶液濃度為0.03mol·L─1

B. 在B點(diǎn)，溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Cl─)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

C. A、B、C三點(diǎn)水的電離程度大小依次為：A＞B＞C

D. 滴定前，錐形瓶用待測液潤洗，導(dǎo)致鹽酸濃度偏低

Answer 1

【答案】A

【解析】A．結(jié)合圖象，假設(shè)HCl的濃度是x molL─1，NaOH溶液濃度為y molL─1，有：20×10─3×x=60×10─3×y，=0.01；解得：x=0.09，y=0.03，故A正確；B．在B點(diǎn)，鹽酸已中和，溶液顯酸性，沒有達(dá)到完全中和，c(H+)＞c(OH─)，c(Cl─)＞c(Na+)，故B錯誤；C．A．B．C三點(diǎn)酸性依次減弱，對水電離的一直程度減小，水的電離程度大小依次為：C＞B＞A，故C錯誤；D．滴定前，錐形瓶用待測液潤洗，增加n(H+)，消耗n(NaOH)增大，導(dǎo)致HCl濃度偏高，故D錯誤；故選A。