【題目】將2 mol X和2 mol Y充入2 L密閉容器中發生如下反應：X(g)＋3Y(g) 
2Z(g)＋a Q(g)
達到平衡時生成0.8 mol Z，測得Q的濃度為0.4 mol/L，下列敘述錯誤的是
A．a的值為2 B．平衡時X的濃度為0.2 mol/L
C．平衡時Y的轉化率為60% D．平衡時Z的體積百分含量為20%
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【題目】常溫下，一定能大量共存的離子組是 ( )
A.澄清透明溶液中：K+、Cu2+、Na+、Cl-
B.0.5 mol/L NaAlO2 溶液中：K+、Na+、SO42-、Fe3+
C. 
=0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-
D.使甲基橙呈紅色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
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【題目】腦白金的主要成分的結構簡式如圖：
下列對腦白金主要成分的推論錯誤的是（ ）
A.其分子式為C13H16N2O2
B.能水解生成乙酸
C.能與溴水發生加成反應
D.其營養成分及官能團與葡萄糖相同
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【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（ ）
A. 已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l）△H＝﹣483.6 kJmol﹣1，則氫氣的燃燒熱為483.6 kJmol﹣1
B. 在一定溫度和壓強下，將0.5mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放出熱量19.3 kJ，則其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=﹣19.3kJ/mol
C. 已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H1 2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2 則△H1＞△H2
D. 已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)+4CO（g） △H＝Q kJmol﹣1，則Ni(s)+4CO（g）＝Ni(CO)4(s) △H＝﹣Q kJmol﹣1
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【題目】副產品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過量______(填寫試劑)、溶解、過濾、再通入足量______（填寫試劑）、……灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體mg。計算樣品中氫氧化鋁的質量分數為_______（用含m、n的代數式表示）。
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【題目】下列說法可以證明H2(g)＋I2(g)
2HI(g)已達平衡狀態的是 ( )
①單位時間內生成n mol H2的同時，生成n mol HI ②一個H—H 鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂 ③百分含量w(HI)＝w(I2) ④c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1 ⑤溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化 ⑥溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化 ⑦溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化 ⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化 ⑨溫度和體積一定時，混合氣體顏色不再變化
A.②⑤⑨B.①②③④C.②⑥⑨D.③⑤⑥⑦⑧
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【題目】某燒堿樣品因部分變質含Na2CO3。某化學課外小組的同學用滴定法測定該燒堿樣品中NaOH的質量分數。
（資料）常用的酸堿指示劑及其變色范圍如下：
酚酞：pH<8.2 無色 8.2<pH<10淺紅色 pH>10 紅色
甲基橙：pH<3.1紅色 3.1<pH<4.4橙色 pH>4.4 黃色
（實驗步驟）
I. 迅速地稱取燒堿樣品0.50g，溶解后配制成100 mL溶液，備用。
Ⅱ.將0.1000mol/L HCl標準溶液裝入酸式滴定管，調零，記錄起始讀數V0；用堿式滴定管取20.00 mL樣品溶液于錐形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl標準溶液滴定至第一終點（此時溶質為NaCl和NaHCO3），記錄酸式滴定管的讀數V1；然后再向錐形瓶內滴加2滴甲基橙，繼續用HCl標準溶液滴定至第二終點，記錄酸式滴定管的讀數V2。重復上述操作兩次，記錄數據如下：
實驗序號 | 1 | 2 | 3 |
V0/ mL | 0.00 | 0.00 | 0.00 |
V1/ mL | 21.72 | 21.68 | 21.70 |
V2/ mL | 23.72 | 23.68 | 23.70 |
（1）步驟I中所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和________。
（2）下列有關步驟I中樣品溶液的說法正確的是________（填字母序號）。
a. 樣品溶液中水的電離程度比相同pH的NaOH溶液中的小
b. c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-)
c. c(H+)+ c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(OH-)
d. 向該溶液中滴加鹽酸至第一終點時，n(Cl-)+n(CO32-)+n( HCO3-)+n(H2CO3)=n(Na+)
（3）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后、裝入標準溶液前，應進行的操作是_______。
（4）滴定至第一終點的過程中，發生反應的離子方程式為_____。
（5）判斷滴定至第二終點的現象是溶液由___色變為橙色。
（6）樣品中NaOH的質量分數w(NaOH)= _____%。（計算結果保留小數點后1位）
（7）下列操作會導致測得的NaOH質量分數偏高的是____（填字母序號）。
a. 達到第一終點前，錐形瓶中有氣泡產生
b. 記錄酸式滴定管讀數V1時，俯視標準液液面
c. 第一終點后繼續滴定時，錐形瓶中有少許液體濺出
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【題目】高鐵酸鹽在能源、環保等方面有著廣泛用途。
(1)化學氧化法生產高鐵酸鉀（K2FeO4）是用固體Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱生成紫紅色高鐵酸鉀和KNO2等產物。此反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____________。
(2)工業上濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的工藝如圖所示：
①反應Ⅰ的化學方程式為_________________________________________________。
②反應Ⅱ的離子方程式為_________________________________________________。
③加入飽和KOH溶液的目的是_________________________________________________。
④高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為____________________________。
⑤實驗室配制Fe（NO3）3溶液，為防止出現渾濁，一般是將Fe（NO3）3固體溶于稀HNO3后再加水稀釋。已知25 ℃時，Ksp[Fe（OH）3]＝4×10-38，此溫度下在實驗室中配制100 mL 5 mol·L-1 Fe（NO3）3溶液，則至少需要________mL、4 mol·L-1 HNO3。
(3)高鐵酸鈉（Na2FeO4）制備可采用三室膜電解技術，裝置如圖所示，陽極的電極反應式為________。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質的主要成分為________（填化學式）。
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【題目】氮有多種化合價，能形成多種化合物。工業上用活性炭還原法處理NO，有關反應為：C(s) + 2NO(g)
N2(g) + CO2(g)。向密閉的2L容器中，加入NO和足量的活性炭，恒溫條件下反應。
（1）若2min內氣體密度增大了1.2 g/L，則氮氣的平均反應速率為___________mol/(L· min)。
（2）該化學平衡常數表達式K =__________________，已知升高溫度時，K增大，則正反應為______（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（3）在溫度不變的情況下，要提高NO的平衡轉化率，可以采取的措施是____________。
（4）下列各項能判斷該反應達到平衡的是____________________（填序號字母）。
a．容器內壓強保持不變 b．2v正(NO)＝v逆(N2)
c．混合氣體的平均分子質量不變 d．混合氣體的密度保持不變
（5）已知NaNO2溶液呈堿性，則NaNO2溶液中離子濃度由大到小的順序是_______________。
（6）在催化劑存在下，NH3可用來消除NO的污染，生成兩種對環境無害的物質。寫出反應的化學方程式：____________，其中被氧化的元素____ ，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比是_____。
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