【題目】在水溶液中，下列電離方程式書寫錯誤的是
A.NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－
B.Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－
C.NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－
D.BaCl2=Ba2＋＋2Cl－
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【題目】我國在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進展，CO2轉化過程示意圖如下：
回答下列問題：
（1）二氧化碳分子中的化學鍵是_________________，物質乙的化學式是______________。
（2）寫出反應①的化學方程式__________________________________。
（3）實驗室常用純凈碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，反應過程中產生二氧化碳的速率V(CO2) 與時間關系如下圖：
①由圖像分析，化學反應速率最快一段是___________。
②為了增大上述化學反應的反應速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是_________(填寫序號)。
A.蒸餾水 B.氯化鈉溶液 C.濃鹽酸 D.加熱
（4）二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應，當氫氧化鈉過量時反應生成碳酸鈉，當氫氧化鈉少量時反應生成碳酸氫鈉。當二氧化碳與氫氧化鈉反成的物質的量比為2:3時，溶液中的溶質是_______________。
（5）從原子結構角度說明氧原子得電子能力強于碳原子：___________________________________。
（6）在一定條件下，工業上也可用CO2合成甲醇(CH3OH)，其化學方程式為：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g)。 將a molCO2與bmolH2充入容積為2L的密閉容器中發生上述反應，t min時測得甲醇的物質的量為c mol。計算0-t min內CO2的反應速率為_________ mol·L-1·s-1。 [X 的反應速率ν(X)=X的物質的量濃度變化/變化需要的時間]
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【題目】半導體工業用石英砂做原料通過三個重要反應生產單質硅：
①SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=+682.44kJmol﹣1 ，
（石英砂） （粗硅）
②Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g）△H=﹣657.01kJmol﹣1
③SiCl4（g）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s）△H=﹣625.63kJmol﹣1
（純硅）
用石英砂生產1.00kg純硅的總放熱為（ ）
A.2.43×104 kJ
B.2.35×104 kJ
C.2.23×104 kJ
D.2.14×104 kJ
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【題目】下列有關化學反應速率和限度的說法中，不正確的是（ ）
A. 已知工業合成氨的正反應方向放熱，所以升溫正反應速率降低，逆反應速率升高
B. 實驗室用H2O2分解制備O2，加入MnO2后，反應速率明顯加快
C. 2SO2＋O2
2SO3反應中，SO2的轉化率不能達到100%
D. 實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制取CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀反應要快
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【題目】下列解釋事實的反應方程式正確的是（ ）
A.亞硫酸鈉水溶液顯堿性：SO32﹣+2H2O?H2SO3+2OH﹣
B.SO2的水溶液顯酸性：SO2+H2O?H2SO3?2H++SO32﹣
C.燃煤時加入石灰石減少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O2 
2CaSO4+2CO2
D.濃NaOH溶液處理少量二氧化硫：SO2+OH﹣═HSO3﹣
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【題目】某興趣小組利用文獻資料設計方案對氯及其化合物進行探究．
（1）Ⅰ．用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣 a.該小組利用下圖裝置及試劑制備并收集適量Cl2 ， 裝置B、C的作用分別是、 ． 
b.制得的氯氣中加入適量水，得到飽和氯水，
飽和氯水中含氯元素的微粒有（寫出全部微粒）．
c.飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HC1O溶液的方法之一．在過量的石灰石中加入飽和氯水充分反應，有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去，過濾，得到的濾液其漂白性比飽和氯水更強．
①濾液漂白性增強的原因是（用化學平衡移動原理解釋）．
②飽和氯水與石灰石反應生成HClO的方程式是 ．
（2）ClO3﹣、Cl﹣和H+反應的探究 a.KClO3、KCl與硫酸可以反應．該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應的影響，實驗記錄如下（實驗在室溫下進行）：
燒杯編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
氯酸鉀飽和溶液 | 1mL | 1mL | 1mL | 1mL |
氯化鉀固體 | 1g | 1g | 1g | 1g |
水 | 8mL | 6mL | 3mL | 0mL |
硫酸（6mol/L） | 0mL | 2mL | （）mL | 8mL |
現象 | 無現象 | 溶液呈淺黃色 | 溶液呈黃綠色，生成淺黃綠色氣體 | 溶液呈黃綠色， |
①該系列實驗的目的 ．
②燒杯3取用硫酸的體積應為mL．
b.該小組同學查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時有大量ClO2生成；ClO2沸點為10℃，熔點為﹣59℃，液體為紅色；Cl2沸點為﹣34℃，液態為黃綠色．設計最簡單的實驗驗證Cl2中含有ClO2 ．
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【題目】現有25℃時pH=12的NaOH溶液100mL．，欲用以下幾種方法將其pH調整到11，回答下列問題（已知混合后溶液的總體積等于混合前兩稀溶液的體積之和）：
（1）25℃時，pH=12的NaOH溶液中由水電離產生的c（OH﹣）=
（2）加水稀釋，需加水的體積為mL．
（3）加入pH=2的鹽酸，需加鹽酸的體積為mL．（精確到0.1）
（4）加入pH=10的NaOH溶液，需加NaOH溶液的體積為mL．
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【題目】實驗室用下圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣，并進行氯氣的性質實驗，請回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是____________。
（2）燒瓶中發生反應的化學方程式為（含條件）________________________。
（3）為在E裝置中收集到干燥純凈的氯氣，裝置C中盛放的試劑為_____________（填寫名稱），作用是____________________________。
（4）F處盛有Na2S溶液，可用置換反應的原理證明氯的非金屬性強于硫。反應的離子方程式為 _________________________________________。
（5）G中加入的是淀粉碘化鉀溶液，發生反應的現象為_____________________________________。
（6）H為尾氣處理裝置，寫出該裝置中的離子方程式_________________________。有人認為，用NaOH溶液吸收尾氣，可能會引起倒吸。下列裝置中，能起到防倒吸作用的是_______（填序號字母）。
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【題目】(2015·上海）已知咖啡酸的結構如右圖所示。關于咖啡酸的描述正確的是（ ）
A.分子式為C9H5O4
B.1mol咖啡酸最多可與5mol氫氣發生加成反應
C.與溴水既能發生取代反應，又能發生加成反應
D.能與Na2CO3溶液反應，但不能與NaHCO3溶液反應
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