Question

【題目】現有25℃時pH=12的NaOH溶液100mL．，欲用以下幾種方法將其pH調整到11，回答下列問題（已知混合后溶液的總體積等于混合前兩稀溶液的體積之和）：
（1）25℃時，pH=12的NaOH溶液中由水電離產生的c（OH﹣）=
（2）加水稀釋，需加水的體積為mL．
（3）加入pH=2的鹽酸，需加鹽酸的體積為mL．（精確到0.1）
（4）加入pH=10的NaOH溶液，需加NaOH溶液的體積為mL．

Answer 1

【答案】
（1）10﹣12mol/L
（2）900
（3）81.8
（4）1000
【解析】解：（1）現有25℃時，此溶液pH=12的NaOH溶液中由水電離產生的c（H+）=10﹣12mol/L，所以答案是：10﹣12mol/L；（2）pH=12 的NaOH溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.001mol/L，設加入水的體積是V2 ， C1V1=C2（V1+V2）=0.01mol/L×0.1L=（0.1+V2）L，V2= L=0.9L=900mL，所以答案是：900；（3）pH=2的HCl溶液中氫離子濃度是0.01mol/L，設加入鹽酸的體積是V，c（OH﹣）= = mol/L=0.001mol/L，v=81.8mL，所以答案是：81.8；（4）pH=12 的NaOH溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.001mol/L，pH=10的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.0001mol/L，設加入pH=10的NaOH溶液體積是V2 ， C1V1+C2V2=C3（V1+V2）=0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V2=0.001mol/L（0.1+V2），V2=1L=1000mL，所以答案是：1000．