【題目】下列解釋事實的反應方程式正確的是（ ）
A.亞硫酸鈉水溶液顯堿性：SO32﹣+2H2O?H2SO3+2OH﹣
B.SO2的水溶液顯酸性：SO2+H2O?H2SO3?2H++SO32﹣
C.燃煤時加入石灰石減少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O2 
2CaSO4+2CO2
D.濃NaOH溶液處理少量二氧化硫：SO2+OH﹣═HSO3﹣
53隨堂測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCOCl2(g)發生反應：COCl2(g)
Cl2(g)+CO(g)，反應過程中測得的有關數據如下表：
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
N(Cl2)/mol | 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
下列說法不正確的是
A. 使用催化劑能夠改變反應速率
B. 達到6s時，反應停止，不再進行
C. 在8s時，反應容器中各物質的濃度不再發生變化
D. 生成Cl2的平均反應速率，0~2s內平均速率比2~4s大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤和煤制品（如水煤氣、焦炭、甲醚等）已廣泛應用于工農業生產中．
（1）已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ．mol﹣l
CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ．mol﹣l
則碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為 ， 該反應在（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下有利于正向自發進行．
（2）利用炭還原法可處理氮氧化物（如NO等），發生的反應為C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2 （g）．向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃時，不同時間測得的各氣體的濃度如表所示：
時間（min） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
①10～20min內，N2的平均反應速率可v（N2）= ．
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是（填字母）．
A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭
C．加入合適的催化劑 D．遁當縮小容器的體積
（3）研究表明，反應CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常數隨溫度的變化如表所示：
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數K | 9.94 | 9 | 1 |
若反應在500℃時進行，設起始時CO和H2O的濃度均為0.020molL﹣l ， 在該條件下達到平衡時，CO的轉化率為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高爐煉鐵的主要反應為：CO（g）+ 
Fe2O3（s）CO2（g）+ 
Fe（s） 已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：
溫度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
下列說法正確的是（ ）
A.增加Fe2O3固體可以提高CO的轉化率
B.該反應的△H＜0
C.減小容器體積既能提高反應速率又能提高平衡轉化率
D.容器內氣體密度恒定時，不能標志反應達到平衡狀態
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在水溶液中，下列電離方程式書寫錯誤的是
A.NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－
B.Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－
C.NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－
D.BaCl2=Ba2＋＋2Cl－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是（ ）
A. 偏二甲肼的摩爾質量為60 g B. 1 mol 偏二甲肼的質量為60 g/mol
C. 1mol偏二甲肼的質量為60 g D. 6 g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA個分子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素 W、X、Y、Z原子序數依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價化合物 WX2，Y原子內層電子總數是其最外層電子數的2.5倍。下列敘述不正確的是（ ）
A. WX、WX2、ZX2的化學鍵類型完全相同
B. WZ2分子中所有原子最外層都滿足8電子結構
C. 由于X的常見氫化物（H2X）分子間存在氫鍵，故H2X比H2Z 穩定
D. 原子半徑大小順序為X<W<Z<Y
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