【題目】CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中含有啞鈴形的
，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。下列關(guān)于CaC2晶體的說法正確的是（ ）
A.每個(gè)Ca2+周圍距離最近且相等的的數(shù)目為6
B.該晶體中的陰離子與F2是等電子體
C.6.4g CaC2晶體中含有0.1mol陰離子
D.每個(gè)Ca2+周圍距離最近且相等的Ca2+有12個(gè)
【答案】C
【解析】
A．由晶胞示意圖可以看出，晶胞是非正方體結(jié)構(gòu)，再由圖可知每個(gè)Ca2+周圍距離最近且相等的
有4個(gè)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．含有的價(jià)電子數(shù)為2×4+2=10，F2含有的價(jià)電子數(shù)為14，二者所含價(jià)電子數(shù)不同，不是等電子體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．6.4gCaC2為0.1 mol，CaC2晶體中的陰離子為，則含有0.1 mol陰離子，C項(xiàng)正確；
D．每個(gè)Ca2+周圍距離最近且相等的Ca2+有4個(gè)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I．有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：
元素 | 結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息 |
A | 是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑 |
B | B與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性 |
C | 元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑 |
D | 是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑 |
請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫：
（1）D﹣的結(jié)構(gòu)示意圖是___。
（2）C元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為：___；其檢驗(yàn)方法：___。
（3）B元素在周期表中的位置___；離子半徑：B___A（填“大于”或“小于”）。
（4）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，與D的氫化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為___。
II．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：
時(shí)間（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）NO的平衡濃度c/span>（NO）＝___。
（2）圖中表示NO2變化的曲線是___，用O2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ＝___。
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。
a．υ（NO2）＝2υ（O2） b．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
c．υ逆（NO）＝2υ正（O2） d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將4．6 g金屬鈉投入到足量水中，得ag溶液；將4．8 g金屬鎂投入到足量鹽酸中，得bg溶液，假設(shè)水的質(zhì)量與鹽酸的質(zhì)量相等，則反應(yīng)后兩溶液的質(zhì)量關(guān)系式為 ( )
A.a=bB.a>b
C.a<bD.無法判斷
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用如圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時(shí)，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確的是
A.氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉
B.銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4
C.海水提鎂中，X、Y均為石墨，Z為MgCl2溶液
D.電鍍工業(yè)中，X是鍍層金屬，Y是待鍍金屬
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】.研究表明: CO2和 CO可以作為新碳源，解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源(石油和天然氣)枯竭危機(jī)。
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用 CO2加氫合成低碳烯烴。現(xiàn)以合成乙烯(C2H4)為例，該過程分兩步進(jìn)行:
反應(yīng) I: CO2(g)+H2(g)
CO(g)+ H2O(g) △H =+41.3kJ·mol -1
反 應(yīng) II: 2CO(g)+ 4H2(g) C2H4(g) +2H2O(g) △H =-210.5kJ·mol -1
①CO2加氫合成乙烯的熱化學(xué)方程式為_____。
②一定條件下的密閉容器中，上述反應(yīng) I 達(dá)到平衡后，要加快反應(yīng)速率并提高 CO2 的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_____(填字母)。
A.減小壓強(qiáng)
B 分離出水蒸氣.
C.加入適當(dāng)催化劑
D.增大 H2濃度
E.升高溫度
（2）將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和 CO(g)分別通入體積為 2 L 的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：H2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組 | 溫度/℃ | 起始量/ mol | 平衡量/ mol | 達(dá)到平衡所 需時(shí)間/min | ||
H2O | CO | CO | H2 | |||
Ⅰ | 650 | 2 | 4 | 2.4 | 1.6 | 5 |
Ⅱ | 900 | 1 | 2 | 1.6 | 0.4 | 3 |
Ⅲ | 900 | a | b | c | d | t |
若 a＝2，b＝1，則 c＝_____，達(dá)到平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)組Ⅱ中 H2O(g)和實(shí)驗(yàn)組Ⅲ中 CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為 αⅡ(H2O)_____(填“＜”“＞”或“＝”)αⅢ(CO)。
（3）可以用CO在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，已知一定條件下，該反應(yīng)中 CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比 n(H2)/ n(CO)的變化曲線如圖所示。
①a、b、c 按從大到小的順序排序?yàn)?/span>_____
②根據(jù)圖像可以判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是_________________
（4）工業(yè)上還可利用 CO或 CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：
化學(xué)反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 溫度/℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)＋CO(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)＋CO2 | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)＋CO2 | K3 | ||
據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出 K1、K2 與 K3之間的關(guān)系，則 K3＝_____(用 K1、K2 表示)； 反應(yīng)③的ΔH_____(填“>”或“＜”)0。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫時(shí)，已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸 | CH3COOH | H2S | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡常數(shù)(25 ℃) | K＝10-5 | K1＝1.3×10 -7 K2＝7.1×10 -15 | K1＝4.4×10 -7 K2＝4.7×10 -11 | K1＝1.3×10 -2 K2＝6.3×10 -8 |
請(qǐng)回答下列問題：
（1）H2S 的第二級(jí)電離平衡常數(shù)的表達(dá)式 K2＝______
（2）25℃時(shí)，若 CH3COOH 的起始濃度為 0.1 mol·L -1，則平衡時(shí) c(H+)=____mol/L，由水電離的出的 c(H+)=____mol/L。
（3）(A)相同濃度的①CH3COONa 溶液、②Na2CO3溶液、③Na2S溶液、④NaHSO3溶液和⑤Na2SO3溶液，pH 由大到小排序?yàn)?/span>________(用序號(hào)表示)
(B)純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是(用離子方程式表示)___________
（4）pH 均為 5硫酸和醋酸兩份溶液，把硫酸溶液稀釋 1000 倍，則 c(H+)/c(SO42-)=___；把醋酸稀釋 100 倍，pH 范圍為_____
（5）將少量H2S氣體通入到 Na2CO3溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)一種銅金合金晶體具有面心立方體結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為________。
(2)上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2(如下圖)的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為________。
(3)立方BP(磷化硼)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞中含B原子數(shù)目為________。
(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為________，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)中,氣體X和氣體Y同時(shí)通入盛有溶液Z的洗氣瓶中(如圖),一定沒有沉淀生成的是( )
X | Y | Z | |
A | NO2 | SO2 | BaCl2 |
B | NH3 | O2 | Al2(SO4)3 |
C | NH3 | CO2 | CaCl2 |
D | CO2 | SO2 | CaCl2 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下：(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：
元素 | 相關(guān)信息 |
A | 基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nSnnPn |
B | 元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè) |
C | 最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍 |
D | 簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的 |
E | 價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4 |
(1)寫出D元素在周期表的位置______，基態(tài)E2+價(jià)電子的排布圖為_______，B元素能量最高的電子其軌道呈_______形。
(2)A與C形成的最高價(jià)化合物，中心原子軌道雜化類型為___________。
(3)A、B、C三種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_____________，B、C、D簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_________。
(4)寫出C的核外有18個(gè)電子的氫化物的電子式________。
(5)E可用做某些反應(yīng)的催化劑，CO易導(dǎo)致E失去催化活性：E＋5CO = E(CO)5，E(CO)5熔點(diǎn)為-20℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于乙醚，其晶體類型為___________。
(6)已知沸點(diǎn):B2H4>A2H6 ，主要原因?yàn)?/span>____________________。
(7)鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則氮化鐵的化學(xué)式為________；設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a cm，該晶體的密度為________ g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。
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