Question

【題目】常溫時(shí)，已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	CH3COOH	H2S	H2CO3	H2SO3
電離平衡常數(shù)(25 ℃)	K＝10-5	K1＝1.3×10 -7 K2＝7.1×10 -15	K1＝4.4×10 -7 K2＝4.7×10 -11	K1＝1.3×10 -2 K2＝6.3×10 -8

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）H2S 的第二級(jí)電離平衡常數(shù)的表達(dá)式 K2＝______

（2）25℃時(shí)，若 CH3COOH 的起始濃度為 0.1 mol·L -1，則平衡時(shí) c(H+)=____mol/L，由水電離的出的 c(H+)=____mol/L。

（3）(A)相同濃度的①CH3COONa 溶液、②Na2CO3溶液、③Na2S溶液、④NaHSO3溶液和⑤Na2SO3溶液，pH 由大到小排序?yàn)?/span>________(用序號(hào)表示)

(B)純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是(用離子方程式表示)___________

（4）pH 均為 5硫酸和醋酸兩份溶液，把硫酸溶液稀釋 1000 倍，則 c(H+)/c(SO42-)=___；把醋酸稀釋 100 倍，pH 范圍為_____

（5）將少量H2S氣體通入到 Na2CO3溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______

Answer 1

【答案】(H+)(S2-)/(HS-) 0.001 10-11 ③②⑤①④ CO32-＋H2O HCO3－＋OH－ 2:1 5＜pH＜7 H2S＋CO32-===HCO3-＋HS－

【解析】

（1）H2S的二級(jí)電離方程式為HS-S2-+H+，可求電離平衡常數(shù)表達(dá)式；

（2）25℃時(shí)，CH3COOH的電離平衡常數(shù)K==10-5；

（3）(A)①CH3COONa，②Na2CO3，③Na2S，④NaHSO3，⑤Na2SO3溶液都是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱，水解程度越大，溶液中氫氧根離子濃度越大，pH越大；

(B)純堿的成分是碳酸鈉，在水溶液中會(huì)發(fā)生水解：CO32- +H2OHCO3-+ OH-；

（4）pH為5的硫酸溶液中氫離子濃度為：c（H+）=1×10-5mol/L，硫酸根離子的濃度為：c（SO42-）=0.5×1×10-5mol/L=5×10-6mol/L，溶液稀釋1000倍后，氫離子濃度不可能小于1×10-7mol/L，只能無(wú)限接近1×10-7mol/L，而硫酸根離子濃度為：c（SO42-）=5×10-6mol/L×0.001=5×10-9mol/L，所以稀釋后溶液中SO42-離子濃度與H+離子濃度的比值約為：5×10-9mol/L：1×10-7mol/L=1：2；pH 均為 5的醋酸溶液稀釋 1000 倍，溶液的pH＜7，不可能呈堿性，并且稀釋后酸性肯定比原來(lái)的弱，pH>5，故pH 范圍為5＜pH＜7；

（5）將少量H2S氣體通入到 Na2CO3溶液會(huì)生成碳酸氫鈉和硫氫化鈉。

（1）H2S的二級(jí)電離方程式為HS-S2-+H+，則電離平衡常數(shù)表達(dá)式為Ka1＝；

（2）25℃時(shí)，CH3COOH的電離平衡常數(shù)K==10-5，=0.1mol/L，設(shè)c(H+)=c(CH3COO-)=x，帶入K中得=10-5，解得x= c(H+)=0.001mol/L；由水電離的出的 c(H+)等于由水電離的出的 c(OH-)，25℃時(shí)溶液中c(H+) c(OH-)=0.001mol/L c(OH-)=10-14，得水電離的出的c(OH-)=10-11mol/L；

（3）(A)①CH3COONa，②Na2CO3，③Na2S，④NaHSO3，⑤Na2SO3溶液都是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱，水解程度越大，溶液中氫氧根離子濃度越大，pH越大，由表可知對(duì)應(yīng)酸的酸性大小為HS-＜HCO3-＜HSO3-＜CH3COOH＜H2SO3，pH由大到小排序?yàn)棰邰冖茛佗埽?/span>

(B)純堿的成分是碳酸鈉，在水溶液中會(huì)發(fā)生水解：CO32- +H2OHCO3-+ OH-，雖然反應(yīng)呈可逆的，但仍使得溶液呈堿性，餐具中的油污多數(shù)為酯類，易于堿溶液中分解成可溶性物質(zhì)，這樣就去除了油污的作用；

（4）pH為5的硫酸溶液中氫離子濃度為：c（H+）=1×10-5mol/L，硫酸根離子的濃度為：c（SO42-）=0.5×1×10-5mol/L=5×10-6mol/L；溶液稀釋1000倍后，氫離子濃度不可能小于1×10-7mol/L，只能無(wú)限接近1×10-7mol/L，而硫酸根離子濃度為：c（SO42-）=5×10-6mol/L×0.001=5×10-9mol/L，所以稀釋后溶液中SO42-離子濃度與H+離子濃度的比值約為：5×10-9mol/L：1×10-7mol/L=1：2；pH 均為 5的醋酸溶液稀釋 1000 倍，溶液的pH＜7，不可能呈堿性，并且稀釋后酸性肯定比原來(lái)的弱，pH>5，故pH 范圍為5＜pH＜7；

（5）將少量H2S氣體通入到 Na2CO3溶液會(huì)生成碳酸氫鈉和硫氫化鈉，離子方程式為：H2S＋CO32-===HCO3-＋HS－；

（6）由電荷守恒可知c（H+）+c（NH4+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-），